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    2．有关原电池的下列说法中正确的是（　　）
    A．在外电路中电子由正极流向负极
    B．在原电池中负极发生还原反应
    C．原电池中正极一定是不活泼金属
    D．原电池工作时，阳离子向正极方向移动

    分析 原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此回答判断．

    解答 解：A、原电池中，失电子的电极作负极，电子由负极流向正极，故A错误；
    B、原电池中，失电子的电极作负极，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；
    C、原电池中正极不一定是不活泼金属，如金属镁、铝、氢氧化钠构成的原电池中，金属镁是正极，故C错误；
    D，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．人们能够在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关视黄醛的说法正确的是（　　）
    A．视黄醛的分子式为C20H27O
    B．视黄醛可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，也能发生银镜反应
    C．视黄醛分子结构中含有苯环、碳碳双键和醛基
    D．1mol视黄醛在催化剂的作用下最多可与5molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用天然气合成氨的工艺流程如下，完成下列填空：

    （1）天然气脱硫采用了Fe（OH）2、Fe（OH）2可以再生循环，写出上述工艺中Fe2S3再生的化学方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
    含硫化合物遇到Fe2+的反应情况与反应条件有关，以NaHS溶液与FeCl3融合混合为例：将溶液置于80℃的热水浴中，发现有红褐色沉淀产生，写出该反应的化学方程式：3NaHS+FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3H2S↑+3NaCl，解释该反应在温度升高后能发生，而低温时不易发生的原因水解是吸热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向进行，所以高温该反应容易发生．
    （2）n　mol　CH4经一次转化后产生CO.9n mol，产生H22.7nmol（用含n的代数式表示）．
    （3）K2CO3（aq）和　CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是b（多选扣分）．
    a．相似相溶原理　　　　　　　　　　　b．勒夏特列原理　　　　　　　　　　　　c．酸碱中和原理．
    （4）整个流程有三个循环：一是Fe（OH）2循环，二是K2CO3（aq）循环，还有一处循环未标明，请指出上述流程图中第三处循环的物质是N2和H2．
    （5）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

    据图2可知工业上氨催化氧化生产NO时，应该控制温度在800℃左右，其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放，常常调节空气与NO的比例，写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（　　）
    A．单质的氧化性逐渐减弱B．单质的熔、沸点逐渐降低
    C．单质的密度逐渐降低D．气态氢化物的稳定性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，均是10电子的粒子，在通常情况下，C是气体，具有刺激性气味；D为液体．它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
    （1）请写出A、D的电子式：A；D．写出B、C的离子符号或化学式：BOH-；CNH3．
    （2）A、B、C、D四种粒子中所含元素的原子半径由大到小的顺序为N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （3）写出A+B→C+D的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）实验室制取气体C的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的正反应速率随时间的变化图象，在t1时反应达到平衡状态，然后改变一个条件，v正的变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．t1时改变的条件是增大压强，且平衡没有移动
    B．t2时改变的条件时减小甲醇的浓度，且平衡正向移动
    C．t2时改变的条件是增大了氢气的浓度，且平衡正向移动
    D．t3是改变的条件是升高温度，且平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从以下物质中选择并按要求作答．
    ①甲烷　②正戊烷　③乙烯　④聚乙烯　⑤苯    ⑥乙醇　⑦乙酸　⑧乙酸乙酯
    （1）结构呈正四面体的为①，呈平面形的为③⑤．（填序号）
    （2）能与水互溶的是⑥⑦，不能溶于水且密度比水小的液体为②⑤⑧．（填序号）
    （3）乙醇官能团的电子式，乙酸官能团的名称羧基．
    （4）生活中厨房里的两种有机物发生反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：
    ①
    ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．
    ③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106．
    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢．
    ⑤RNH2+$\stackrel{一定条件下}{→}$
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，反应类型为消去反应．
    （2）D的化学名称是乙苯，由D生成E的化学方程式为：+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$ +H2O．
    （3）G的结构简式为．
    （4）F的同分异构体中含有苯环的还有19种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是．（写出其中的一种的结构简式）．
    （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺．
    $\stackrel{反应条件1}{→}$H$\stackrel{反应条件2}{→}$I$→_{一定条件下}^{C}$J$\stackrel{还原}{→}$
    反应条件1所选择的试剂为浓硝酸、浓硫酸；反应条件2所选择的试剂为_Fe粉/盐酸；I的结构简式为．

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