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    6．实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体，下列与该原理无关的是（　　）
    A．浓硫酸具有脱水性
    B．浓硫酸具有吸水性
    C．浓硫酸稀释放热
    D．气体在水中的及其随温度升高而减少

    分析 实验室将浓盐酸与浓硫酸混合制备HCl气体是利用难挥发性酸制易挥发性酸，且浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水放热，以此解答该题．

    解答 解：浓硫酸溶于水放热，加热条件下盐酸易挥发，实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体，与浓硫酸的吸水性有关，与脱水性无关．
    故选A．

    点评 本题考查了浓硫酸、浓盐酸的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，明确浓盐酸中存在溶解平衡解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系．
    （1）以甲醚（CH3-O-CH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O．已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的多少称为该电池的比能量，关于甲醚碱性燃料电池与乙醇（CH3CH2OH）碱性燃料电池的下列说法中不正确的是AB（填序号）．
    A．两种燃料所含化学建类型完全相同             
    B．两种燃料的燃烧热相同
    C．两种燃料电池的比能量不相同                   
    D．两种燃料电池的正极反应式相同
    （2）如图所示的实验装置中，

    丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极．若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1．
    ①y为电源丁的负极．
    ②丙电解时反应的离子方程式为2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
    ③继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠溶液中加入足量稀硝酸：SO32-+2H-→SO2↑+H2O
    B．氢氧化钡和硫酸铵两种溶液混合加热：OH-+NH4+$\stackrel{△}{→}$H2O+NH3↑
    C．氧化铜溶于稀硫酸中：O2-+2H+→H2O
    D．硫化氢气体通入氢氧化钠溶液中：H2S+2OH-→2H2O+S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对下列事实的解释正确的是（　　）
    A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
    B．医疗上可用硫酸钡X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
    C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是二氧化硫
    D．浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明常温下铝与浓H2SO4不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
    C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    D．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在贮存和施用铵态氨肥时，都不能跟草木灰等碱性物质混和，原因是（　　）
    A．防止爆炸事故发生B．防止吸潮结块，影响施肥
    C．防止生成难溶于水的物质D．防止因发生化学反应而跑氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，又可作还原剂．当它只作氧化剂时，可能生成的产物是（　　）
    A．NO2B．N2C．HNO3D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中有NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中离子个数没有变化的离子是（　　）
    A．NH4+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．只有①B．②④C．只有②D．③④

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