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    如图所示的实验中，能达到实验目的的是




    ①除去Cl2中的HCl杂质
    		②用铜和稀硝酸制取少量NO
    		③证明铁生锈时空气参与反应
    		④检验装置气密性
     
    A．①②③④         B．③④         C．②③④      D．①④
    B

    试题分析：氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中的HCl杂质可以选择饱和食盐水，但应该是长口进，短口出，①不正确；NO极易被氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集，②不正确；实验③中铁生锈时如果空气参与反应，则U形瓶中但液面会发生变化，据此可以判断，③正确；根据检验装置气密性的方法可知，选项④正确，答案选B。
    点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；
    （2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________；
    （3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________
    （4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+ →Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：                               。
    （6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：

    （1）碘元素位于周期表中第   周期，第   族；
    （2）反应①的化学方程式                              ；
    （3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是             ；
    （4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是      ；
    （5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。
    已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
    限选试剂：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。
    实验方案
    		实验现象
    		结论
    将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液
    		得到无色溶液

    取少量溶液液于试管A中，
                                .
    		溶液显蓝色
    		溶液中含IO3一
    另取少量溶液液于试管B中，
                             .
    		                        .
    		溶液中含大量0H一
     
    要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是                 （填操作名称）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法和解释或结论都正确的是
     
    		实验目的
    		实验方法
    		解释或结论
    A
    		检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键
    		将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色
    		丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应
    B
    		确认某无机酸浓溶液的溶质
    		用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟
    		该无机酸一定为盐酸
    C
    		鉴别一份红棕色气体成分
    		湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝
    		该气体一定为Br2
    D
    		探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件
    		高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层
    		高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。

    （1）写出装置甲中反应的离子方程式           。为完成上述实验，正确的连按方式为a连接     ，b连接        （填字母）。
    （2）①装置乙烧杯中液体的作用是            。A瓶内盛装的溶液最好是   （填字母）。
    a．I-淀粉溶液             b．NaOH溶液
    c．FeCl2与KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
    ②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是    。
    （3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2。你认为合理的方案为   （填“①”或“②”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为    ，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
    ①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、       、       等。
    ②称量   g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、        。
    (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用   （填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    ①滴定达到终点的标志是                                     。
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       （保留两位有效数字）。
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的      ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有          。
    A．滴定终点读数时俯视读数B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是(　 　)
    ①取少量淀粉加水制成悬浊液   ②加热煮沸
    ③加入新制的Cu(OH)2悬浊液     ④加几滴稀硫酸
    ⑤再加热直至沸腾       ⑥加入碱液，中和直至溶液呈碱性
    A．①②④⑤③⑥B．①④②③⑤⑥
    C．①④②⑥③⑤D．①⑤③④⑥②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为带支管口的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

    填写下列空白：
    (1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_______________________。
    (2)试管C中苯的作用是__________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为________。
    (3)反应2～3 min后，在B中可观察到的现象是_________。利用这种方法得到的粗溴苯中还含有的杂质主要是         ，需进一步提纯，下列操作中必须的是     （填正确答案前的字母）
    A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．萃取
    (4)该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为检验试管中少量白色晶体是否为硫酸铵，下列四位同学分别设计了四种方案，其中可行的方案是
    A．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
    B．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
    C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
    D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

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