Question

按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A极合金中Cu、Zn原子个数比为(    )

A.4：1                  B.3：1                    C.2：1                 D.任意比

 

Answer 1

B 

【解析】  电解第一阶段，阳极：Zn-2e^-====Zn²⁺，阴极：Cu²⁺+2e^-====Cu，总电极方程式为：Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu，1 mol Zn电解时生成1 molCu，溶液增重65 g-64 g=1 g，现在溶液增加质量为0.03 g，故Zn的物质的量为0.03 mol，生成Cu的质量为0.03 mol×64 g·mol^-l=1.92 g。第二阶段，实质是电镀，因B极质量增加7.68 g，故A极上的Cu的质量为7.68 g-1.92 g=5.76 g，得n(Cu)=5.76 g/64(g·mol^-1)=0.09mol，所以n(Cu)：n(Zn)=0.09 mol：0.03 mol=3：1。即答案为B。