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    17．图中A是一种金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色；试指出A、B、C、D是何种物质，并写出有关的化学方程式：
    （1）ANa；BNa2O2；CNaOH；DNa2CO3．
    （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
    （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    （5）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
    （6）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

    分析 根据各物质转化关系，A是一种金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色，则A为，B为，C为NaOH，C与D相互能转化，则D为Na2CO3，据此答题；

    解答 解：根据各物质转化关系，A是一种金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色，则A为，B为，C为NaOH，C与D相互能转化，则D为Na2CO3，
    （1）根据上面的分析可知A为，B为，C为NaOH，D为Na2CO3，
    故答案为：Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3；
    （2）的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
    （3）的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
    故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    （5）的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，
    故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；
    （6）的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于钠及其化合物之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，以A的颜色及状态结合物质之间的反应来分析解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，HCl作为氧化剂的是（　　）
    A．HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    C．MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-、NO3-．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在如图转化关系，其中D、E为气体单质，请回答：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A是Al，D是H2，K是Fe（OH）3．
    （2）写出反应“C→F”的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （3）写出反应“F→G”的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O_ 
    （4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
    （5）J的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH2）2]．新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类．
    请回答：
    （1）干冰的结构式O=C=O．
    （2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式CO2+2NH3═NH2COONH4．
    （3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式NH2COONH4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO（NH2）2+H2O．
    （4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性．
    （5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式NaHCO3+3Fe+2H2O$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CH4+NaOH+Fe3O4．
    （6）探究某矿物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是Na2CO3•NaHCO3•2H2O（用x、y、z的最简整数比表示）．
    （7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
    B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应
    C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
    D．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有室温下浓度均为1×10-3mol•L-1的几种溶液：①硫酸②醋酸③盐酸④NaOH溶液⑤氨水⑥氯化铵．回答下列问题：
    （1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是，最小的是①．
    （2）将③、⑤混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    （3）将等体积的②、④混合，则溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-．
    （4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为①＞③＞②，最终产生H2总量的关系为①＞②=③．
    （5）向相同体积的④、⑤溶液中分别加入相同浓度、相同体积的⑥溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为④＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （6）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为②＞③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．PBS是一种可降解聚酯类高分子材料 可由马来酸酐等原料经下列路线合成： 
    已知：RC≡CH+$\stackrel{一定条件下}{→}$
    （1）化合物A中含氧官能团的名称：羧基． 
    （2）写出C的结构简式HOCH2C≡CCH2OH． 
    （3）B+D→PBS的反应类型为缩聚反应．
    （4）写出满足如下条件的马来酸酐的同分异构体的结构简式：HOOCC≡CCHO．
    a．能发生银镜反应； 
    b．能与NaHCO3反应产生CO2； 
    c．分子中所有碳原子在同一条直线上
    （5）写出→CH≡CH的化学方程式（注明条件）+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH+2NaBr+2H2O．
    （6）请利用题给出的信息设计由和合成CH3CH2CH2CH2OH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    B．将7.1g氯气通入足量水中发生反应，所转移的电子数为0.1NA
    C．标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5NA
    D．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA

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