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    5．倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置．用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是（　　）
    A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色
    C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑

    分析 倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答．

    解答 解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，故A错误；
    B．硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液变红色，故B正确；
    C．钠与硫反应引发后，不需要加热，就能继续反应说明其为放热反应，故C正确；
    D．硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了钠与硫反应的实验，明确钠和硫的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．40℃时，在氨一水体系中不断通入C02，各种离子的变化趋势如图所示：
    ，
    下列说法不正确的是（　　）
    A．在pH=8.0 时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）=c（CO32-）
    B．随着C02的不断通入，Kw不变，但是水的电离受到促进
    C．在溶液中pH不断降低的过程中，最终产物中含有NH2COO-
    D．D、随着C02的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）}$ 不断减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池，图为电池示意图，据此回答下列问题
    ：
    （1）该电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）已知在25℃、101kPa时，C2H6（g）的燃烧热为1559.8kJ/mol，请写出
    C2H6（g）燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8KJ/mol．
    （3）若将上述装置中的H2改为通入CH4（g）请写出该燃料电池的负极反应式为
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （4）假设使用的燃料为CH4，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加12.8g，则至少消耗标准状况下CH4的体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的转化在给定条件下一定能实现的是（　　）
    A．MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．CH≡CH$→_{催化剂△}^{HCl}$CH2=CHCl$→_{△}^{催化剂}$
    C．HCHO$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH$→_{NaOH}^{CH_{2}OH}$HCOOCH3
    D．CH2═CH2$→_{催化剂△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{银氨溶液}$CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（　　）
    A．白磷比红磷稳定
    B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定
    C．1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量
    D．红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+2954 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：
    （1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式．5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
    （2）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀．请解释生成沉淀的原因．SO2与Br2反应生成SO42-，与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀
    （3）向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与浓度有关．
    （4）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]．
    （5）为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是d
    a．H2S气体b．NaOH固体c．HCl气体d．KOH固体
    （6）在图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成．B处排出的气体中（填“含”或“不含”）不含 H2S，原因是H2S会与SO2反应，生成S沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学品对应的标志正确的是（　　）
    A．天然气B．汽油C．浓硫酸D．高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知有如图的转化关系：A $\stackrel{O_{2}}{→}$B $\stackrel{过量盐酸}{→}$C，其中A为金属单质，部分反应条件和产物省略．
    （1）若B为淡黄色固体，则A为Na（填化学式）．写出A与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B做潜水艇供氧剂的原理为：（填写反应方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）若A为生活中常用金属，且C中所含金属元素存在两种价态．
    Ⅰ．写出A与水反应的方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    Ⅱ．给C溶液中加入过量的氢氧化钠，并露置在空气中一段时间，写出整个过程中发生的氧化还原反应的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    Ⅲ．若想将C中金属元素转化成单一价态，可加入适量的Cl2或Fe．
    Ⅳ．与A反应消耗1mol O2，则与B反应需要2mol/L盐酸溶液2L．
    （3）若B为两性氧化物
    Ⅰ．写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    Ⅱ．已知：C$\stackrel{NaOH溶液}{→}$D$\stackrel{NaOH溶液}{→}$E．写出实验室制备D的离子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    Ⅲ．已知B为51g，在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L时开始出现沉淀，若要得到0.5mol的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的总体积为2.5L或4.5L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．足量的铜与含m molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成n molSO2气体后，冷却所得溶液，过滤后，给滤液中加入过量的铁粉，则溶解铁粉的质量最多是（　　）
    A．56（m-n）gB．56（n-m）gC．56ngD．56（m-2n）g

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