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    6．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）
    A．若X为Fe，Y为Cu，则铁为正极
    B．若X为Ag，Y为Cu，则电流表的指针不发生偏转
    C．若X为Cu，Y为Zn，则锌片发生还原反应
    D．若X为Fe，Y为C，则碳棒上有红色固体析出

    分析 A、若X为Fe，Y为Cu，此时活泼金属作负极；
    B、在原电池中会产生电流，注意金属的吸氧腐蚀原理；
    C、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应；
    D、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu．

    解答 解：A、Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；
    B、若X为Ag，Y为Cu，则会发生金属的吸氧腐蚀，会产生电流，故B错误；
    C、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故C错误；
    D、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，注意活泼金属作负极发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    回答下列问题：
    （1）滤渣1主要成分的化学式为SiO2，滤液3中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO42-）．
    （2）滤渣1中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+以便于转化成沉淀除去，涉及的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
    （3）已知：KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20
    ①常温下，当溶液中加入NaOH溶液使pH=11时Zn（OH）2开始溶解，此时溶液中c（Cu2+）/c（Fe3+）为5.0×1014．Zn（OH）2溶解于NaOH溶液的离子方程式为Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
    ②常温下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH．金属阳离子浓度的变化如图所示，下列判断正确的是BC．
    A．加适量氯化铵固体可使溶液由a点变到b点
    B．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等
    C．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
    （4）工业上由ZnSO4与BaS溶液混合可制取白色颜料锌钡白（ZnS、BaSO4）．在锌钡白中滴加CuSO4溶液振荡后静置，有黑色沉淀产生．原因是ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）（用离子方程式表示）．

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    15．随着国力的增强，我国开始倡导和实施“一路一带”建设，旨在帮助沿线国家提升基础设施水平，实现互联互通．
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    a•金属材料 b•复合材料 c．硅酸盐材料
    ②实现信息的互联互通需要铺设光缆，制造光导纤维的物质是b（填字母）„
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