Question

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式。

（2）设第③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。

Answer 1

（1）①FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O

    CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O

    ②FeO+COFe+CO₂

    CuO+COCu+CO₂

    ③Fe+CuCl₂====FeCl₂+Cu

    Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

（2）56 g  m（FeO）∶m（CuO）=9∶5。

解析:

分析题干中物质的相互转化关系可知：A为FeCl₂、CuCl₂和HCl的混合物；因为A与B起反应，所以B为Fe和Cu的混合物，C为CO₂，F为H₂，E为FeCl₂和HCl的混合物，D为金属铜。每份试样中铜元素的物质的量为=0.25 mol，据铜元素守恒得m（CuO）=0.25 mol×80 g·mol^-1=20 g，n（H₂）==0.25 mol。

    B中的铁单质能与Cu²⁺和H⁺发生置换反应，据铁元素守恒知每份试样中FeO的质量为：

    m（FeO）=（0.25 mol+0.25 mol）×72 g·mol^-1=36 g，因此每份试样质量为20 g+36  g=56 g，试样中FeO与CuO的质量比为36 g∶20 g=9∶5。