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    在一个容积为5L的密闭容器中，装入0.5moL H2和0.1mol I2（气），前3s内v（H2）=0.004mol?L-1?s-1，则第三秒末时，H2的浓度为
     
    ．
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题
    分析：根据v=
    △c
    △t
    进行计算．
    解答： 解：开始时氢气的浓度为：
    0.5mol
    5L
    =0.1mol?L-1，3s内参加反应的氢气的浓度为：0.004mol?L-1?s-1×3s=0.012mol?L-1，故第三秒末时，H2的浓度为：0.1mol?L-1-0.012mol?L-1=0.088mol?L-1，
    故答案为：0.088mol?L-1．
    点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式为解答的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍．回答下列问题：
    乙丙丁
    甲戊
    （1）甲在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）原子半径：甲
     
    丁（填“＞”或“＜”）．
    （3）乙与戊组成化合物的电子式为
     
    ，其中化学键的类型是
     
    （填“极性”或“非极性”）共价键．
    （4）元素的非金属性：甲
     
    丙（填“＞”或“＜”），下列事实能说明该结论的是
     
    ．
    A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
    B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
    C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
    （5）丙的单质的电子式为
     
    ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCI气体，而且能防止倒吸的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑧⑨⑩
    第4周期②④
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ；（填元素符号）
    （2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式），该物质内部含有的化学键类型是
     
    和
     
    ；
    （3）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式
     
    ；
    （4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是
     
    ，③的单质与⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
    b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
    c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
    （6）①、⑦和⑨组成的化合物与⑧低价氧化物反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若T不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入的物质的量用X、Y、Z表示应满足：
    （1）恒定T、V：
    ①若X=0，Y=0，则Z=
     
    ．
    ②若X=0.75mol，Y=
     
    ，Z=
     
    ．
    ③X、Y、Z应满足的一般条件是
     
    ．
    （2）恒定T、P时：
    ①若X=0、Y=0，则Z=
     
    ．
    ②若X=0.75mol，则Y=
     
    ，Z
     
    ．
    ③X、Y、Z应满足的一般条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    XY
    ZWM
    （1）请写出元素名称：W
     
    ，元素Z在周期表的位置
     
    ；
    （2）元素X可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是
     
    ．它们的关系是
     

    （3）Y的最高价氧化物的化学式为
     
    ，五种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的水化物是（化学式）
     
    ．
    （4）M的离子结构示意图
     
    ，X和M形成化合物的电子式
     
    ．
    （5）五种元素中半径最小的元素的符号是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2A（g）+B（g）?xC （g）+2D（g），经3min后，测得D的浓度为0.6mol/L，c（A）：c（B）=2：3，C 的平均反应速率为 0.1mol/Lmin，求：
    （1）此时A的浓度c（A）=
     
    mol/L，反应开始前容器中的A、B 的物质的量为
     
    mol
    （2）B 的平均反应速率
     

    （3）x的值为
     

    （4）若3min后该反应达到平衡，则B 的转化率为
     

    （5）若3min后该反应达到平衡，平衡时C的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    0
    1A
    2DEGI
    3BMgCFH
    ①A
     
     E
     
     F
     
     H
     
     I
     

    ②H的离子结构示意图为
     
    ，H元素在周期表中位置表示为：
     
    周期
     
    族．
    ③B、Mg、C三种元素的金属性由强到弱顺序为
     
    ，
    ④D、E、G三种元素的原子半径从大到小顺序为
     
    ，元素的非金属性由强到弱顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）
    A、用量筒取5.00mL 1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸
    B、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
    C、用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    D、质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%

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