[题目]下列物质中可用来干燥NH3的是( )A.浓H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列物质中可用来干燥NH3的是（）

A.浓H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl2

【答案】B

【解析】

A．浓硫酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，选项A错误；

B．碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，选项B正确；

C．P2O5为酸性氧化物，可与氨气反应，不能用于干燥氨气，选项C错误；

D．氯化钙与氨气发生络合反应，不能用于干燥氨气，选项D错误。

答案选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 78gNa2O2固体中含有的离子数之和为3NA

B. 标准状况下22.4LCl2通入足量水中，反应中转移的电子数为NA

C. 18gD2O所含有的质子数、电子数均为10NA

D. pH=1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（）

A.纤维素油脂B.蛋白质烃类C.淀粉油脂D.蛋白质油脂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】沉淀转化广泛应用于工业生产和科学实验。为了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及转化等相关性质，做以下实验：

步骤	现象
Ⅰ.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反应。	产生白色沉淀。
Ⅱ.过滤出Ⅰ中的白色沉淀置于试管中，在试管中加入过量Na2S溶液并充分振荡。	白色沉淀变为黑色。
Ⅲ.过滤出Ⅱ中的黑色沉淀置于试管中，在试管中加入过量的NaCl溶液并充分振荡后静置。	沉淀由黑色最后完全变为乳白色。

回答下列问题：

（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。

（2）写出Ⅱ中沉淀变黑的离子方程式__________ ，沉淀转化的主要原因是______________。

（3）滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，加入过量的浓HNO3使之充分反应，有红棕色气体生成，尚有部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；

ⅱ.将Y与足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最终转化为黄色沉淀。

① 由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是_______。

② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。

（4）为了证明实验步骤Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧气反应转化为乳白色沉淀，设计了如下对照实验并将实验结果记录在右侧的表格中。

装置	实验结果
B	一段时间后，出现乳白色沉淀
C	一段时间后，无明显变化

①A中，盛有MnO2的玻璃仪器名称是_________________。

②C中盛放的是物质W的悬浊液，W是________（填化学式）。

③请完成B中发生反应的反应式并配平：_____

Ag2S＋＋＋ H2O AgCl＋＋ NaOH

________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一．以下有两种兴奋剂的结构分别为：
则关于以上两种兴奋剂的说法中不正确的是（　　）
A.利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应
B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
C.可用FeCl3溶液检测利尿酸中是否含有兴奋剂X
D.1mol兴奋剂X最多都能和5molNaOH的溶液反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气是21世纪的新型能源．制氢的方法之一是以煤的转化为基础，部分反应如下： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1
CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）△H=﹣172kJmol﹣1
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣187kJmol﹣1
（1）写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式．
（2）某温度下，在10L密闭容器中投入CO2、H2和CaO，仅发生CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示：

物质 N（mol）时间（min）	CO2	H2	CaO
0	0.50	1.00	0.40
2	0.35	0.60	a
6	0.20	0.20	b
8	0.20	0.20	b

①反应在0～2min内的平均反应速率v（H2）=
②b=
③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是（填字母）
A．扩大容器体积c（H2）增大 B．升高温度，n（CO2）增大
C．充入少量H2 ， CaCO3质量减小 D．充入少量CO2 ， c（CH4）增大
④此温度下，反应CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K= ．若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范围为
（3）若以CH4、O2组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为．当两极消耗3.36L气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2molL﹣1 NaOH溶液中，下列说法正确的是
A.反应过程中共转移电子1.2mol
B.所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C.c（Na+ ）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣ ）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣ ）+c（H+ ）