Question

相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）

• A、CH₃COOH；HCl；CH₃COONa
• B、HCl；CH₃COOH；CH₃COONa
• C、NH₄Cl；CH₃COOH；NaOH
• D、NH₄Cl；HCl；NaHCO₃

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，则如果都是酸时，①中酸的电离程度大于②，如果是酸和盐时，则①是酸，②是盐，③溶液呈碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子．

解答： 解：硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，则如果都是酸时，①中酸的电离程度大于②，如果是酸和盐时，则①是酸，②是盐，③溶液呈碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，
A．醋酸的电离程度小于氯化氢，故A错误；
B．氯化氢的电离程度大于醋酸，醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，所以符合图象，故B正确；
C．醋酸的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以等浓度的醋酸溶液酸性大于氯化铵，故C错误；
D．氯化氢的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以等浓度的盐酸溶液酸性大于氯化铵，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，明确等浓度时，酸的强弱与溶液pH的关系、盐类水解程度与溶液pH的关系是解本题关键，难度中等．