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    以下实验装置，一般不用来分离物质的是

    A B C D

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．电化学是研究化学能与电能相互转化的装置，过程和效率的科学．下列说法不正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时，正极的质量会变小
    B．对于某耗氧燃料电池．无论负极通入何种燃料，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气
    C．可以通过适当的电解装置实现反应2Ag+2H+=2Ag++H2↑
    D．电解精炼铜，阳极为粗铜，电镀铜，阳极为纯铜

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为

    A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
    （2）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；
    （3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制
    （4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有何影响？A．偏高  B．偏低  C．无影响
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：B；（用字母回答，下同）
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：C；
    ③容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水：A；
    ④量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，俯视量筒的刻度线：B；
    ⑤转移溶液时玻璃棒紧靠在刻线之上：B
    （5）在配置过程中，下列操作不正确的是BCE（填字母）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．
    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
    E．定容时加水超过刻线，立即用胶头滴管吸掉多余的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．配制200mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
    Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
    （1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到250mL容量瓶胶头滴管小烧杯药匙 仪器．
    （2）计算：
    所需NaOH的质量为5.0 g；
    （3）称量：
    用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将小烧杯放在天平的左盘上称量其质量，再添上5.0g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止；
    （4）溶解：
    向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒搅拌使其溶解；
    （5）转移：
    将步骤（4）中溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中，在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2-3次后并将洗涤液移入容量瓶中；
    （6）定容：
    继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cmm处，改用胶头滴管加水至刻度线，注意视线与刻度线 保持水平，加盖摇匀．
    （7）贮存：
    将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期．
    Ⅱ、误差分析：实验中若发生下列操作失误可能导致溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    a定容时俯视刻度线偏高；
    b容量瓶未干燥无影响；
    c称量NaOH固体时垫纸称量偏低；
    d若溶液趁热转移偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
    ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7     ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
    ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应      ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1．
    A．①②③B．②③④C．①④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是C
    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09

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