[题目]下列各项表述与示意图形不一致的是A. 图①表示25℃时.用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液.溶液pH随加酸体积的变化B. 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),ΔH < 0 正.逆反应的平衡常数K随温度的变化C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量0.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各项表述与示意图形不一致的是

A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化

B. 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量0.1 mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+) 随时间的变化

D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g)；ΔH>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

【答案】A

【解析】试题分析：A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好中和时溶液的pH=7，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，题中图象变化与实际不相符，故A错误；B．因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；C．该反应是放热反应，反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，不是恒定速率，故C错误；D．图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误；答案为B。

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已知：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2-

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-

B．试样中一定不含Al3＋

C．试样中可能存在Na＋、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的试管中液面高度如图A、B、C所示．

（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是，写出A烧杯中发生反应的化学方程式：．
（2）实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2 ，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．
实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
①写出装置D中总反应的化学方程式：，
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为
（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，通入氧气后，可能观察到的实验现象是溶液颜色加深，写出反应的化学方程式：
（4）写出E装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式．