以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业 .它是目前化学工业的重要支柱之一．(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g.则在理论上最多可得氯气的体积为升．(2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中.理论上可得到次氯酸钙克．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为

升（标准状况）．
（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙

克．

分析：依据电解反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑来分析计算；
依据化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O来分析计算；

解答：解：（1）电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，反应的氯化钠物质的量为

234g

58.5g/mol

=4mol，
2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
4mol 2mol
氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为 2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44.8；
（2）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
2mol 1mol
生成次氯酸钙物质的量为1mol，则次氯酸钙质量=1mol×143g/mol=143g，
故答案为：143．

点评：本题考查了化学方程式的计算方法，根据系数之比等于物质的量之比，抓住质量和物质的量的换算计算，气体摩尔体积的换算应用，题目简单．

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．
A．食盐 B．金属钠 C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl₂、

H₂、NaOH

等产品的工业称为“氯碱工业”．
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气

（填写装置的序号）．

（4）实验室中模拟Br^-→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br^-→Br₂的转化离子方程式为：

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是

（选填下列选项的编号字母）．

（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是

Ar、H₂

（选填下列选项的编号字母）．
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H₂．

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