【题目】（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________，每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________，人体必需的微量元素是_________；
（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；
（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。
【答案】蛋白质 油脂 糖类 锌 不要高温加热 食醋 ③ ② ①
【解析】
（1）蛋白质能发生水解生成氨基酸。1克油脂在体内氧化放出的热量为39.3千焦，远高于糖类和蛋白质。糖类又称作碳水化合物，故答案为：蛋白质，油脂，糖类；
（2）钙、镁、钠都是常量元素，锌是微量元素。维生素C的水溶液中滴入紫色石蕊试液变红，说明维生素C的水溶液是酸性的，加热至沸腾，红色消失，说明维生素C受热容易被氧化，所以在烹调含维生素C的食物时，不要高温加热。碱性条件下，维生素C更易被空气氧化，所以在烧煮的时候加一点儿食醋中和。故答案为：锌，不要高温加热，食醋；
（3）羊毛和羽毛都是蛋白质，灼烧的时候气味是相同的。棉花和纸张的主要成分都是纤维素，灼烧时气味相同。涤纶是合成纤维，灼烧时会有特殊气味。故答案为：③，②，①。
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【题目】现代工业的发展导致CO2的大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
（1）在催化转化法回收利用CO2的过程中，可能涉及以下化学反应：
①CO2(g)+2H2O(1)
CH3OH(1)+
O2(g) △H=+727kJ·mol-1 △G=+703kJ·mol-1
②CO2(g)+2H2O(1)CH4(g)+2O2(g) △H=+890kJ·mol-1 △G=+818kJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(1) △H=-131kJ·mol-1 △G=-9.35kJ·mol-1
④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(1) △H=-253kJ·mol-1 △G=-130kJ·mol-1
从化学平衡的角度来看，上述化学反应中反应进行程度最小的是____，反应进行程度最大的是_____。
（2）反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g)称为Sabatier反应，可用于载人航空航天工业。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。
①在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充_________（填化学式）。
②在1.5 MPa，气体流速为20 mL·min-l时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率(%)如下：
分析上表数据可知：_____（填化学式）的催化性能更好。
③调整气体流速，研究其对某一催化剂催化效率的影响，得到CO2的转化率(%)如下：
分析上表数据可知：相同温度时，随着气体流速增加，CO2的转化率____（填“增大”或“减小”），其可能的原因是_________________________________。
④在上述实验条件中，Sabatier反应最可能达到化学平衡状态的温度是____，已知初始反应气体中V(H2):V(CO2) =4:l，估算该温度下的平衡常数为 ___________（列出计算表达式）。
（3）通过改变催化剂可以改变CO2与H2反应催化转化的产物，如利用Co／C作为催化剂，反应后可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的稳定性，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如图所示，试推测甲醇产量变化的原因_________________________________。（已知Co的性质与Fe相似）
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【题目】一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）
zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y＜z
C. C 的体积分数降低 D. B的转化率提高
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【题目】（1）写出下列物质溶于水的电离方程式：
HNO3：________________________________________________________；
NH3H2O：_____________________________________________________；
（2）按要求写出方程式。
①铁和稀硫酸（写出离子方程式）_________________________________________；
②氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）_______________________________；
③氧化铜和稀盐酸（写出离子方程式）_____________________________________；
④制备氢氧化铁胶体（写出对应的化学方程式）_____________________________；
⑤CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）_____________________________。
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【题目】(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。
(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。
(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。
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【题目】某有机化合物的结构式如图，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，X与Z位于不同的周期，下列有关说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性：X>Y
B.X、W、Z三者形成的化合物都是液体
C.W2Y2中既含极性键又含非极性键
D.Z元素形成的含氧酸全部是强酸
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【题目】实验室用NaOH溶液捕获CO2。向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．
（1）曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_____________，其物质的量之比为__________________。当耗盐酸0<v(HCl)<25 mL时发生的离子反应为：____________。
（2）曲线A表明，最初通入的CO2在标准状况下的体积为_________mL。
（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度______________。
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0
B. 氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小
C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)
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【题目】氢能是一种公认的高热值清洁能源，目前世界各国正致力于将高污染高排放的碳能源过渡成清洁高效低排放的氢能源。氢能开发包括以下三个环节：
一、氢燃料的制备
(1)我国氢气的主要来源是焦炉气制氢，所制得的氢气含有较多的CO和H2S，中温干法脱硫是用氧化铁将硫元素转化为硫化铁。干法脱硫的反应方程式为________。
(2)我国科研人员用木屑水蒸汽气化制取氢燃料，在一定条件下，反应器中存在如下反应：
i.CO2 (g) +C(s)=2CO (g) △H1
ii.C(s) + H2O(g)=CO ( g) + H2 (g) △H2
iii.C(s) + 2H2 (g)=CH4( g) △H3
iv.CO(g) + H2O(g)=CO2 ( g) + H2 (g) △H4
v. CH4(g)+ 2 H2O(g)= CO2 ( g) + 4H2 (g) △H5
①△H5=_________________ 。
②研究中 CaO 的添加量按照CaO 中所含的Ca 和松木屑所含碳的物质的量比确定，在750℃，控制水蒸气流量为 0.lg/(ming)下，探究催化剂加入量对产气组分和气化性能的影响，结果如表所示：
n(Ca)/n(C) | 气体体积分数 | 碳转化率/% | |||
H2 | CO | CO2 | CH4 | ||
0 | 45.58 | 22.70 | 22.37 | 7.54 | 61.22 |
0.5 | 52.95 | 21.74 | 19.11 | 5.14 | 56.59 |
1.0 | 58.62 | 22.37 | 12.60 | 5.31 | 61.42 |
由表中数据，n(Ca) / n(C) =___时最为合理。 n(Ca) / n(C) 由0到0.5时，H2的体积分数显著增加的原因_____。体系的气化温度不仅对木屑的热解气化反应有影响 ，而且对 CaO 吸收 CO2 的能力以及 CaCO3的分解反应也有很大影响。实验过程中，控制 n(Ca) / n(C) 为 1.0，水蒸气流量为0.1 g/(min g)， 将气化反应温度从700℃升到850℃，气化温度对产氢率、产气率的影响如表：
温度/℃ | 气体体积分数 | 碳转化率/% | ||
H2 | CO | CO2 | ||
700 | 51.78 | 20.75 | 19.89 | 54.37 |
750 | 58.62 | 22.37 | 12.60 | 61.42 |
800 | 55.63 | 26.05 | 12.71 | 73.43 |
850 | 54.16 | 26.94 | 13.82 | 83.34 |
③从产氢率的角度考虑，最佳操作温度是________________。
④随着反应的进行，发现 CaO 的吸收能力逐渐降低，原因是___________。
二、氢燃料的存储
(3)将氢气储存于液体燃料中，可以解决氢气的安全高效存储和运输问题。由于甲醇具有单位体积储氢量高、活化温度低等优点，是理想的液体储氢平台分子。我国学者构建一种双功能结构的催化剂，反应过程中，在催化剂的表面同时活化水和甲醇。如图是甲醇脱氢转化的反应历程( TS 表示过渡态）。
根据图像判断甲醇脱氢反应中断裂的化学键是______，该反应的△H___0( 填“大于”、“等于”或“小于”)
三、氢燃料的应用。一种氢能电池的原理如图：
(4)正极的电极反应式为________。在 Pt 电极表面镜一层细小的铅粉，原因是______。
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