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    【题目】下列叙述中，不正确的是（ ）

    A. 稳定性：HCl>H2SB. 碱性：KOH>NaOH

    C. 氧化性：Na+>Al3+D. 沸点：H2O>H2S

    【答案】C

    【解析】

    A、气态氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，即HCl的稳定性强于H2S，故A说法正确；

    B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K的金属性强于Na，即KOH碱性强于NaOH，故B说法正确；

    C、根据“单强离弱，单弱离强”的规律，Al3＋的氧化性强于Na＋，故C说法错误；

    D、H2O中存在分子间氢键，H2S不含分子间氢键，即H2O的沸点高于H2S，故D说法正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求书写方程式

    （1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：___；

    （2）将少量硫酸铝溶液滴入足量氨水中的离子方程式：___；

    （3）铁与水蒸气反应的化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是________，反应的化学方程式为__________________________________________。用此分散系进行实验：

    （1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________，这种现象称为________。

    （2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是____________，原因是____________________。

    （3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学键的叙述，正确的是

    A.离子化合物中一定含有离子键

    B.单质分子中均存在化学键

    C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

    D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。

    已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质：

    ②SnCl4极易水解生成SnO2·xH2O。

    回答下列问题：

    (1)导管a的作用是_________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。

    (2)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________________________________；②____________。

    (3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。

    (4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________。

    (5)滴定分析产品中2价Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL，则产品中Sn(Ⅱ)的含量为___________。(已知Sn2++I2=2I－+Sn4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

    （1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。

    （2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。

    （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。

    （4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是______，混合气体中CO2的体积分数是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3，4-二羟基肉桂酸(G)具有止血升白细胞功效，用于肿瘤患者的术后恢复，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)A的名称为___________，F中含氧官能团的名称是___________。

    (2)由B生成D的化学方程式为___________，生成F的反应类型为___________。

    (3)下列说法正确的是___________(填标号)。

    a.乙烯在一定条件下与水发生取代反应生成A

    b.F能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    c.1molG最多能和3 mol Br2反应

    d.1个G分子中最多有9个碳原子共平面

    (4)H是G的芳香族同分异构体，1moH与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2，则H的结构有___________种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为___________(写一种即可)。

    (5)写出以甲醇、B为原料合成C5H12O4()的路线___________(无机试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是组成人体细胞的主要元素及其比例，下列相关叙述中，错误的是（　　）

    A.图中所示为细胞鲜重中元素的比重

    B.因为O元素含量最多，所以O元素是构成有机物的根本元素

    C.细胞失去大部分水分后，C元素比重最大

    D.图中含有的元素在非生物界也可以找到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3 → Na2O＋N2↑（未配平）。

    请回答下列问题：

    （1）为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？____。

    （2）在上述反应中，N2有何作用？____。

    （3）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：

    该氧化钠样品中Na2O的质量分数为____。

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