【题目】下列叙述中,不正确的是( )
A. 稳定性:HCl>H2SB. 碱性:KOH>NaOH
C. 氧化性:Na+>Al3+D. 沸点:H2O>H2S
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【题目】按要求书写方程式
(1)过氧化钠与CO2反应的化学方程式:___;
(2)将少量硫酸铝溶液滴入足量氨水中的离子方程式:___;
(3)铁与水蒸气反应的化学方程式:___。
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【题目】将饱和氯化铁溶液滴入沸水时,液体变为________色,得到的是________,反应的化学方程式为__________________________________________。用此分散系进行实验:
(1)将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色________,这表明________,这种现象称为________。
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液,发生的现象是____________,原因是____________________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是_________________,原因是_____________。
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【题目】下列有关化学键的叙述,正确的是
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均存在化学键
C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
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【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4,装置如图。
已知:①SnCl2、SnCl4有关物理性质:
②SnCl4极易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列问题:
(1)导管a的作用是_________________________________,装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
(2)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是①_________________________________;②____________。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。
(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入过多的SnCl2,可采取的措施是____________________________________________。
(5)滴定分析产品中2价Sn(Ⅱ)的含量:用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,加入淀粉溶液,用0.1000mol·L-1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL,则产品中Sn(Ⅱ)的含量为___________。(已知Sn2++I2=2I-+Sn4+)
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【题目】C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5 mol CH4的质量为____________;标准状况下,4.48 L NH3所含分子数为___________。
(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体,所含原子数之比为__________,等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。
(3)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积是448 mL,则氧化物的摩尔质量为_______,R的相对原子质量为_______。
(4)在标准状况下,由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L,质量为24 g,该混合气体的平均摩尔质量是______,混合气体中CO2的体积分数是_____。
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【题目】3,4-二羟基肉桂酸(G)具有止血升白细胞功效,用于肿瘤患者的术后恢复,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的名称为___________,F中含氧官能团的名称是___________。
(2)由B生成D的化学方程式为___________,生成F的反应类型为___________。
(3)下列说法正确的是___________(填标号)。
a.乙烯在一定条件下与水发生取代反应生成A
b.F能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.1molG最多能和3 mol Br2反应
d.1个G分子中最多有9个碳原子共平面
(4)H是G的芳香族同分异构体,1moH与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2,则H的结构有___________种。其中,核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为___________(写一种即可)。
(5)写出以甲醇、B为原料合成C5H12O4()的路线___________(无机试剂任选)
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【题目】如图所示是组成人体细胞的主要元素及其比例,下列相关叙述中,错误的是( )
A.图中所示为细胞鲜重中元素的比重
B.因为O元素含量最多,所以O元素是构成有机物的根本元素
C.细胞失去大部分水分后,C元素比重最大
D.图中含有的元素在非生物界也可以找到
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【题目】钠是很活泼的金属,在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成:Na+NaNO3 → Na2O+N2↑(未配平)。
请回答下列问题:
(1)为何不用钠在空气中氧化生成Na2O?____。
(2)在上述反应中,N2有何作用?____。
(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气,导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数,其操作流程和实验数据如图:
该氧化钠样品中Na2O的质量分数为____。
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