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    下列说法中正确的是
    A．用完的干电池可以随意地丢弃
    B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
    C．使用催化剂一定能加快化学反应速率
    D．把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染
    B

    正确答案：B
    A．不正确，用完的干电池可以随意地丢弃，电池中的重金属会污染环境；
    B．正确，炼铁反应是可逆反应，不可能100%反应完全；
    C．不正确，使用催化剂不一定能加快化学反应速率，也可以减慢反应速率；
    D．不正确，把煤粉碎了再燃烧不能降低环境污染，硫元素燃烧后仍产生SO2。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
    (1) 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________________，写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：______________________________。

    (2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是_     _______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g） 2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为
    A．2：1B．1：1C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H= －49.0 kJ／mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

    (1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2表示的反应速率(CO2)="________"
    (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是             。
    a．容器压强不变            b．混合气体中c(CO2)不变
    c．(CH3OH)= (H2O)       d．c(CH3OH)=c(H2O)
    (3)为了提高H2的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
    (4)达平衡后，H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行
    B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小
    C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大
    D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）化学反应的限度是当_       __和        __相等，反应物和生成物的   __保持不变时，所达到的一种看似         的“平衡状态”。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为        ；
    （2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为         ；
    (3)B的平衡转化率中最小的是     ，其值是       ；
    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                ，采取的措施是                            ；
    （5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：  
    填“＞、＝、＜”判断的理由是                                        ；
    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（  ）。
    A．生成的SO3中B．O2和SO3中
    C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是425℃时，在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。

    下列叙述正确的是
    A．图①中to时，各组分物质的量相等，反应达到了平衡
    B．图①②中当c(HI)=3.16mol/L时，反应停止了
    C．图③与图④分别对应图①与②所表示的可逆反应
    D．由图①②可得，化学反应的限度与建立的途径无关

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