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    从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是（ ）

     

     

    B

    【解析】从海带中获取碘单质,第一步是把海带烧成灰烬,应在坩埚中完成,C错;然后用水浸泡海带灰后过滤,D中需要用玻璃棒引流,D错;下一步通过在滤液中通入氯气,把I-氧化为I2,并用有机溶剂(苯)进行萃取、分液。苯的密度小于水,在上层,应从分液漏斗上口倒出,A错;得到碘的苯溶液后,通过蒸馏分离出碘单质,B

    正确。

     

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    有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体,其合成路线如下:(已知A是一种芳香酸)

    (1)A、C的结构简式分别是　　　　　　　、　 , D中含有的含氧官能团名称是　　　　。

    (2)C→D的反应类型是　　　 　。

    (3)加热条件下,C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是 　。

    (4)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:①能发生银镜反应　②一定条件下可发生水解反应　③分子的核磁共振氢谱中有四组峰 　。

    (5)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物,写出该反应的化学方程式: 。

     

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    关于苯乙烯()的下列叙述中,正确的是（ ）

    A.分子中所有原子一定在同一平面内

    B.不能使KMnO4酸性溶液褪色

    C.不能使溴的CCl4溶液褪色

    D.可通过加聚反应生成高分子化合物

     

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    下列相关化学与生活、生产的叙述错误的是(　　)

    A.用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

    B.采用催化设施,将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

    C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

    D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题15富集在海水的元素-氯溴碘练习卷（解析版） 题型：实验题

    碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:

    ①在酸性条件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;

    ②I能被HS还原成I2。

    请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一种。

    限选试剂如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水

    Ⅰ.提出假设

    假设1:该食盐样品中含I2;

    假设2:该食盐样品中含I-;

    假设3:　 。

    Ⅱ .设计方案与实验探究

    将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡

    若溶液显　　　　,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2 

    步骤2: 

     

    若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为 

    　 ; 

    否则,假设2不成立,再进行步骤3

    步骤3: 

     

     

     

     

    Ⅲ.问题与思考

    纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加　　　　(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是 。

     

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    下列反应中氯元素被氧化的是（ ）

    A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

    B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O

    C.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3

    D.2KClO32KCl+3O2↑

     

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    A.原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

    B.通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

    C.通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

    D.纵坐标中a的数值为224

     

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    潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法正确的是（ ）

    A.该合金的熔点介于钠、铝之间

    B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

    C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性

    D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到适量的水中可得无色透明溶液

     

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    A．放电时Mg2＋向正极迁移

    B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x-

    C．充电时Mo3S4发生氧化反应

    D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－=Mg

     

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