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    在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c（CH3COO－）>c（Cl－），则下列判断不正确的是

    A．该溶液的pH小于7

    B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.20 mol·L－1

    C．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.10 mol·L－1

    D．c（CH3COOH）<c（CH3COO－）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率。

    煤气化的主要反应是：C（g）+ H2O（g）CO（g）+H2（g）

    气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：

    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） H

    （1）若相同温度下CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热（H）分别为a、b、c，则上述反应的H＝ 。

    （2）图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比n(H2)/n(CO)、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3的大小关系为 ，理由 。测得B（X，60）点氢气的转化率为40%，则X＝ 。

    （3）一定条件下，将2 mol CO和4 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时H2的物质的量为2 mol，则此时CH3OH（g）的物质的量浓度为 ，平衡常数K＝ 。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是 (填选项前的字母)。

    A．混合气体的平均摩尔质量不变

    B．一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率

    C．CO和H2的物质的量之比保持不变

    D．混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市七校高三4月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

    A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    C．1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

    D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）如下表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示）。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。

    ③常温下，若电解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 。

    ④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式 。

    （5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如下表所示：

    湿法

    强碱介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾（K2FeO4）和KNO2等产物

    （1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

    ①反应I的化学方程式为 。

    ②反应Ⅱ的离子方程式为 。

    ③已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10—5mol·L—1．则需调整pH= 时，开始生成Fe（OH）3沉淀（不考虑溶液体积的变化）。

    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

    ①已知高铁酸钠和水反应，有Fe（OH）3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2 （填“强”或“弱”）。

    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。

    （3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 。

    （4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是

    A．小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂

    B．二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等

    C．飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨

    D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热

    无银镜生成

    淀粉未发生水解

    B

    将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧

    铝箔熔化但不滴落

    铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

    C

    铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体

    开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解

    硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

    D

    向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液

    先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

    溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （本题共14分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

    1.写出“甲苯→A”的化学方程式___________________________________________。

    2.写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；

    3.上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。

    4.写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。

    (1)遇FeCl3溶液显紫色， (2)能与碳酸氢钠反应

    (3)苯环上只有2个取代基的， (4)能使溴的CCl4溶液褪色。

    5.写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

    ____________________________________________________________________。

    6.由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线(有机物均用结构简式表示)。

    (合成路线常用的表示方式为：D……E)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂，橡胶硫化剂（C14H10O4,CAS号为94-36-0）已被禁用。下面是以物质A为原料合成C14H10O4,的流程：

    提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

    ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

    请回答下列问题：

    （1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ；

    （2）反应①—④中属于取代反应的有 ；

    （3）反应②的化学反应方程式 ；

    （4）某物质E为漂白剂（C14H10O4）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有 种；

    ①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH

    ②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。

    （5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

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