Question

（8分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：

元素代号	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B属于有              晶体。已知在通常条件下，39g B与足量CO₂反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式           。
（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），此过程中实验现象                                    。
（3）已知1mol化合物A与Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移    mol电子
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式                     。

Answer 1

（1）离子(1分) 
2Na₂O₂（s）+ 2CO₂(g) =2Na₂CO₃（s）+ O₂(g)；△H＝–4Q kJ/mol  (2分) 
（2）先无沉淀后有大量沉淀(1分)
（3）2(2分)
(4）O₂ + 4e^- + 2H₂O =4OH^- (2分)

根据题中提供信息，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，推断T为Na，X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X为O，在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，Y为Al，T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，可以联想84消毒液NaClO，符合36电子，Z为Cl。T与X按原子个数比1:1形成的化合物B为Na₂O₂，含有离子键、非极性共价键。Al元素最高价氧化物对应水化物Al(OH)₃是两性氢氧化物，有两种电离方式，酸式电离和碱式电离。AlCl₃逐滴加到NaOH溶液中，先没有沉淀，后出现沉淀。离子方程式为Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O，Al³⁺ + 3AlO₂^－+ 6H₂O=4Al(OH)₃↓。NaClO氧化Na₂SO₃，SO₃^2- + ClO^- =SO₄^2- + Cl^-转移2mol电子，NaClO被还原为Cl^—，Al和O₂在NaOH溶液中可以形成原电池，O₂做正极，得电子生成OH^—。