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    【题目】一种由10%的金和90%的铂制成的合金材料耐磨性比高强度钢高100倍，是迄今最强的合金，可用于制造新型发电系统和发电机。关于该合金材料说法正确的是

    A.属于金属材料B.属于无机非金属材料

    C.属于硅酸盐材料D.属于合成高分子材料

    【答案】A

    【解析】

    A. 金属材料包括纯金属以及它们的合金，A正确；

    B. 无机非金属材料，是除有机高分子材料和金属材料以外所有材料的统称，B错误；

    C. 硅酸盐材料一般包括无机玻璃、水泥和陶瓷等，都是含硅物质，C错误；

    D. 合成高分子材料是指通过化学合成的方法得到相对分子质量在一万到百万甚至更高的一类化合物，常由一种或多种单体以共价键重复连接而成，D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 某物质在熔融态下能导电，则该物质中一定含有离子键

    B. 中既有离子键又有共价键，所以属于离子化合物

    C. 和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    D. 二氧化硅和干冰都是共价化合物，其溶于水的过程中均只需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

    (1)KIO3的化学名称是_________________。

    (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

    “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是______________________。

    “滤液”中的溶质主要是__________________。

    (3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

    ①写出电解时阴极的电极反应式________________________________。

    ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________。

    ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有___________________________________________（写出一点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下，下列有关说法正确的是

    A. “灼烧”时，可在瓷坩埚中进行

    B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水

    C. “转化”反应中，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1：2

    D. “浓缩结晶”后的母液中仍可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

    (1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

    (2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

    ①A电极对应的金属是________(写元素名称)，

    B电极的电极反应式是___________________________________。

    ②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

    ③镀层破损后，不易被腐蚀的是___________（填A或B）。

    A.镀铜铁 B.镀锌铁 C. 镀锡铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是( )

    A. 鸡蛋清洛液 B. 盐酸 C. Cu(OH)2悬浊液 D. CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

    （1）元素F在周期表中的位置是 ______。

    （2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 ______（填元素符号）。

    （3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_____（用单质的化学式表示）。

    （4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式______、__（写2种）。

    （5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 _____(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 ______。

    （6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。

    A. 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)

    C. 混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体) D. 混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-

    B. 甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

    C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-

    D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常数为K2，

    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T（K）

    K1

    K2

    700

    1.47

    2.38

    900

    2.15

    1.67

    （1）从上表可推断，反应Q1_____0（填“＞”或“＜”）．

    （2）现有反应③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____，可推断反应③是_____（填“放”或“吸”）热反应．

    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．

    A．缩小容器体积 B．扩大容器的体积 C．降低温度

    D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

    （4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

    图甲中t2时刻改变的条件可能是_____，图乙中t2时刻改变的条件可能是_____．

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