Question

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3mol/L

B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中 c(CH3COO-)?c(H+) c(CH3COOH) 大于K

Answer 1

A．a点是c（H⁺）=10^-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH₃COO^-）约为10^-3mol/L，故A正确；
B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b点时，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B错误；
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=K，故D错误；
故选A．