练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．关于Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O的下列说法中，正确得是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1
    B．当生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目是2NA
    C．该反应写成离子式是Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑+2H2O
    D．
    制备SO2装置尾气可用如图处理

    分析 A．反应中浓硫酸起到氧化剂和酸的作用；
    B．因不能确定气体存在的条件，则不能确定生成二氧化硫的物质的量；
    C．浓硫酸中，硫酸主要以分子的形态存在；
    D．二氧化硫不直接接触氢氧化钠溶液，可防止倒吸．

    解答 解：A．由方程式可知铜和浓硫酸按1：2，反应生成二氧化硫和硫酸铜，反应中浓硫酸起到氧化剂和酸的作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，故A错误；
    B．因不能确定气体存在的条件，则不能确定生成二氧化硫的物质的量，故B错误；
    C．浓硫酸中，硫酸主要以分子的形态存在，离子方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2+2H2O，故C错误；
    D．二氧化硫不直接接触氢氧化钠溶液，可防止倒吸，且二氧化硫与氢氧化钠反应而防止污染，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于考查学生的分析、计算能力，注意把握浓硫酸的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15．废渣中的成分有LiF，Fe（OH）3．
    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
    （5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$ Co3O4+6CO2．
    （6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2$?_{放电}^{充电}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中存在的共价键总数为0.1NA
    B．2.4g石墨中含有C-C键个数为0.4NA
    C．标准状况下，22.4LCC14中所含分子数为NA
    D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

    下列有关说法中正确的是（　　）
    A．元素f位于第三周期第Ⅲ族
    B．离子的半径大小为r（d2一）＞r（e+）
    C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强
    D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库．
    （1）如图1利用海水得到淡水的方法为蒸馏法．
    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图2所示．a是电源的负极；Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）．


    （3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产．电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是除去过量的Na2CO3，并调节溶液的pH值．
    （4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大．不少国家正在探索海水提铀的方法．现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素．其反应原理为：4HR+U4+═UR4+4H+（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：UR4+4H+═4HR+U4+．
    （5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水）的主要方法．某阳离子交换树酯的局部结构可写成（如图）．该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经磺化或取代反应得到的．自来水与该离子交换树脂交换作用后显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

    （6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大．如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响．暂时硬水的硬度是由HCO3-（填阴离子符号）引起的，经加热煮沸（填操作名称）后可被去掉．永久硬水的硬度可由离子交换法去掉．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
    （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．
    ①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因温度升高，反应速率加快、温度升高，有利于平衡反应正向进行．
    ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？不能（选填“能”或“不能”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
    （2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应．该反应的化学方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl-浓度增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）一定条件下，Fe3+和I-在水溶液中的反应是2I-+2Fe3+?I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向正反应（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案加入少许铁粉或加入少许碘．
    （4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
    反应A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
    已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    ⅱ．
    ①写出此条件下，反应A的热化学方程式4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
    ②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可
    B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
    C．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，并用水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中
    D．如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．N2的结构式：N≡N
    C．Na的原子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D四种主族元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．
    请回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置为第三周期第VIA族
    （2）A、D两种元素的原子半径由大到小的关系是r（Ca）＞r（S）（分别填元素符号）
    （3）试写出C元素的离子结构示意图：
    （4）B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4，C、D元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱KOH＞Ca（OH）2（分别填化学式）．
    （5）能够生成气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，（分别填化学式）
    （6）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为H++OH-=H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案