Question

11．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同的是（　　）

• A． CO₂和NH₃
• B． CH₄和H₂O
• C． BF₃和NH₃
• D． HCl和HI

Answer 1

分析 同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子，以此解答该题．

解答 解：A．CO₂中C与O形成极性键，由于CO₂分子结构对称，CO₂分子为非极性分子，NH₃中N与H形成极性键，NH₃为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误；
B．H₂O和CH₄均含极性共价键，分别为V型和正四面体型，则分别属于极性分子、非极性分子，故B错误；
C．BF₃中B与F形成极性键，BF₃为平面三角形，结构对称，为非极性分子，NH₃中N与H形成极性键，NH₃为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故C错误；
D．HCl中H与Cl形成极性键，HI在H与I形成极性键，HCl和HI结构都不对称，属于极性分子，所以二者化学键的类型和分子的极性都相同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及分子极性与空间结构的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子极性的判断，题目难度不大．