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    某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是 ( )

    A．该溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

    B．该溶液中可能含有Na＋

    C．该溶液中一定不含NO

    D．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

     

    A

    【解析】

    试题分析：根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥（0.01mol×2-0.01mol）÷0.1L＝0.1mol/L，则A、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）≥0.1 mol/L，故A正确；B、该溶液中一定含有Na+，故B错误；C、该溶液中可能含有NO3-，故C错误；D、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Na+，一定不含有CO32-，故D错误，故选A。

    考点：考查离子共存与离子检验的判断

     

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    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

    B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA

    C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

    D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

     

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    B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2

    C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

    D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀

     

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    M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有

    A . 16 种 B . 12 种 C . 8种 D . 10 种

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号）。

    ①反应压强为20Mpa~50Mpa

    ②500℃的高温

    ③铁触媒作催化剂

    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2 T1(填>、=、<)，

    判断的依据是： 。（3分）

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。

    涉及反应信息如下：

    反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常数K1

    反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2

    ① K1的表达式：K1＝ 。（3分）

    ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

    实验组别

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    1

    2

    0.8

    1.2

    5

    2

    900

    0.5

    1

    0.2

    0.8

    3

    3

    T

    a

    b

    c

    d

    t

    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为 。

    （Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为 (填序号)（3分）

    A．其它条件不变温度T<900℃ B．其它条件不变温度T>900℃

    C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂

    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

     

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    常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

    B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)

    C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>C(Na＋)>c（A-）

    D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na+)＝2c(CO32-）＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高三上学期第一学段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

    A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2

    B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

    C．向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2

    D．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

     

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