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环境中常见的重金属污染物有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-,常用的方法为还原沉淀法,该法的工艺流程为CrO42-H+①转化Cr2O72-Fe2+②还原Cr3OH-③沉淀Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)+2HCr2O72- (橙色)+H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式                                        
(2)关于第①步反应,下列说法正确的是       
A.通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B.该反应为氧化还原反应
C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色
(3)第②步中,还原0.1 mol Cr2O72-,需要        mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外,还可能生成的沉淀为       
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3(aq)+3OH(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3)降至10-5 mol/L,认为c(Cr3)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH调至4,请通过计算说明Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程):                                                               
(1)K=
(2)AC
(3)0.6
(4)Fe(OH)3
(5)当pH调至4时,c(OH)=10-10 mol/L,c(Cr3)=10-32/c3(OH) =10-2 mol/L>10-5 mol/L,因此Cr3没有沉淀完全
(1)因H2O是纯液态物质,其浓度视为常数,故第①步反应的平衡常数表达式为K=c(Cr2O72-)/[c2(CrO42-)·c2(H)]。
(2)利用反应①可知,反应正向进行时,溶液pH增大,故pH不变时说明反应达到平衡,A项正确;CrO42-和Cr2O72-中Cr均为+6价,该反应不是氧化还原反应,B项错误;在酸性环境中,溶液中c(Cr2O72-)较大,溶液呈橙色,C项正确。
(3)在第②步反应中Cr2O72-被还原为Cr3,0.1 mol Cr2O72-被还原时转移电子的物质的量为0.1 mol×2×(6-3)=0.6 mol,而还原剂Fe2被氧化为Fe3,故需要消耗0.6 mol FeSO4·7H2O。
(4)在第②步反应中Fe2被氧化为Fe3,故第③步还有Fe(OH)3生成。
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某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq);某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法中不正确的是
A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1﹥K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v﹤v
D.状态A与状态B相比,状态B的c(I2)大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) ?H=?196kJ·moL?1。现有密闭容器,中间隔板不能传导热量但可自由滑动,按如图所示投料,一段时间达到平衡时,下列说法正确的
A.恒温条件下,达到平衡容器两边SO3的体积分数相同
B.恒温条件下,容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ
C.若容器为绝热,达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率
D.若容器为绝热容器,右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

反应aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:

回答问题:
(1)B的平衡转化率α(B)、α(B)、α(B)中最小的是       ,其值是       
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是         ,采取的措施是                 
(3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2       T3(填“>”、“<”、“=”),判断的理由是                                                       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:[Cu(NH3)2CH3COO]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反应为放热反应)
(1)必须除去原料气中的CO的原因是               
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO的生产适宜条件是                                
(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化学平衡常数(K)、电离常数(KaKb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
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在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+ B(g) xC(g),达到平衡后,C的体积分数为ω%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为ω%,则x值为
A.只能为2B.只能为3
C.可能是2,也可能是3D.无法确定

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已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L-1)
0.8
1.24
1.24
 
下列说法正确的是(  )
①平衡后升高温度,平衡常数>400
②平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
③平衡时,反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1
A.①②④⑤     B.②⑥      C.②③④⑥     D.②④⑥

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