BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形.下列有关二者的比较中.正确的是A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 B．键角均为60°.都是含有极性键的极性分子 C．BF3沸点低于BCl3沸点.因为B-F键键长短 D．BF3分子稳定性高于BCl3.因为B-F键键能高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

BF₃与BCl₃分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是

A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子

C．BF₃沸点低于BCl₃沸点，因为B－F键键长短

D．BF₃分子稳定性高于BCl₃，因为B－F键键能高

解析试题分析：A、分子中的B原子最外层不满足8电子稳定结构，A不正确；B、BF₃与BCl₃分子中B原子均不含有孤对电子，所以都是平面三角形结构，键角均为60°，都是含有极性键的非极性分子，B不正确；C、二者形成的晶体类型都是分子晶体，BF₃沸点低于BCl₃沸点，是因为BF₃的分子间作用力小于BCl₃的分子间作用力，C不正确；D、F元素的非金属性强于氯元素的非金属性，所以B－F键键能高，因此BF₃分子稳定性高于BCl₃，D正确，答案选D。
考点：考查分子空间构型、分子极性、沸点和稳定性比较等

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下面叙述正确的是 ( )

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C．CaO₂和水反应时，每产生1 mol O₂转移电子4 mol

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有关化学键和晶体的说法中正确的是

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B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成

C．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力

D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成

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科学工作者发现另一种“足球分子”N₆₀，它的结构与C₆₀相似。下列说法正确的是

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C．N₆₀和N₂是同系物	D．N₆₀和¹⁴N都是氮的同系物

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一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH₃ + 3F₂ → NF₃ + 3NH₄F，其中产物NF₃分子结构和NH₃相似。下列有关说法错误的是

A．NF₃分子呈三角锥形

B．NF₃分子是极性分子

C．NF₃与NH₃晶体类型相同

D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子

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下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）

A．CH₃CH₃

B．Na₂O₂

C．NaCl

D．N₂

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在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）

A．Cl₂＋H₂O＝HClO＋HCl

B．Mg₃N₂＋6H₂O＝3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

C．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

D．NH₄Cl＋NaOH

NaCl＋NH₃↑＋H₂O

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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：                                                          。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是       (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有       。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)₅的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为       。
②该化合物的晶体中存在的作用力有       。
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．范德华力
E．氢键
F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为       。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                               。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是                                                            。

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