A.B.C.D.E为前四周期的元素．其中A.B同周期.A3+比B-少一个电子层.B-的最高能级中3p轨道全充满,C原子的p轨道中有3个未成对电子.在同族元素中C的气态氢化物沸点最高,D的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池,E元素的单质与H2O高温下反应.生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X．请回答下列问题:(1)E在周期表中的位置为 ,(2)B.D元素的最高价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E为前四周期的元素．其中A、B同周期，A³⁺比B^-少一个电子层，B^-的最高能级中3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，在同族元素中C的气态氢化物沸点最高；D的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池；E元素的单质与H₂O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X．请回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置为

；
（2）B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

（用化学式回答）．
（3）在0.1mol/L 10mL的AB₃ 溶液中加入相同浓度的NaOH溶液35mL，写出发生反应的离子方程式

．将AB₃溶于污水有沉淀生成，结合化学方程式解释这一现象

（4）将m g X溶于10mL足量HI溶液，离子方程式为

．向溶液中加入5mLCCl₄振荡，观察CCl₄层呈

色；向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E为前四周期的元素．B^-的最高能级中3p轨道全充满，则B原子核外电子数=2+8+8-1=17，故B为Cl；A、B同周期，A³⁺比B^-少一个电子层，则A为Al；C原子的p轨道中有3个未成对电子，外围电子排布为ns²np³，处于ⅤA族，在同族元素中C的气态氢化物沸点最高，则C为N元素；D的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池，则D为S元素；E元素的单质与H₂O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X，则E为Fe，X为Fe₃O₄，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E为前四周期的元素．B^-的最高能级中3p轨道全充满，则B原子核外电子数=2+8+8-1=17，故B为Cl；A、B同周期，A³⁺比B^-少一个电子层，则A为Al；C原子的p轨道中有3个未成对电子，外围电子排布为ns²np³，处于ⅤA族，在同族元素中C的气态氢化物沸点最高，则C为N元素；D的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池，则D为S元素；E元素的单质与H₂O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X，则E为Fe，X为Fe₃O₄，
（1）E为Fe，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；
（3）在0.1mol/L 10mL的AlCl₃ 溶液中加入相同浓度的NaOH溶液35mL，氯化铝物质的量=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，NaOH的物质的量=0.035L×0.1mol/L=0.0035mol，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
0.001mol 0.003mol 0.001mol
剩余NaOH为0.0035mol-0.001mol=0.0005mol，
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂↓+2H₂O
0.0005mol 0.0005mol 0.0005mol
故最终得到Al（OH）₃为0.001mol-0.0005mol=0.0005mol，得到NaAlO₂为0.0005mol，二者物质的量之比为1：1，故反应离子方程式为：7OH^-+2Al³⁺=Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O，
在污水中3H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成的Al（OH）₃胶体可以吸附污水中的杂质而聚沉，产生沉淀，
故答案为：7OH^-+2Al³⁺=Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O；在污水中3H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成的Al（OH）₃胶体可以吸附污水中的杂质而聚沉，产生沉淀；
（4）将m g Fe₃O₄溶于10mL足量HI溶液，反应得到的铁离子继续氧化碘离子得到碘单质，自身被还原为亚铁离子，离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；向溶液中加入5mLCCl₄振荡，四氯化碳萃取溶液中的碘单质，观察CCl₄层呈紫红色；向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体为Fe₂O₃，根据Fe元素守恒可知2n（Fe₂O₃）=

232g/mol

×3，则n（Fe₂O₃）=

2×232

mol，故m（Fe₂O₃）=

2×232

mol×160g/mol=

60m

g，
故答案为：Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；紫红；

60m

g．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度中等，（3）离子方程式书写为易错点，计算确定氢氧化铝与偏铝酸根的物质的量关系，不能分步书写离子方程式，（4）中注意氢氧化亚铁易被氧氧化，利用守恒思想进行计算．

练习册系列答案

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