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    下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是

    A. 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体

    B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4个中子

    C. 亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为

    D. 次氯酸的结构式为HOCl，过氧化氢的电子式为


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体

    B．所有卤代烃都是通过取代反应制得

    C．卤代烃不属于烃类

    D．卤代烃都是良好的有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    ①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

    ②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

    ③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

    ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

    填写下列空白：

    (1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________(选填序号)。

    (2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是_________________。若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。

    (3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前盐酸的物质的量浓度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)________氨水的物质的量浓度，混合前盐酸中c(H＋)和氨水中c(OH－)的关系：

    c(H＋)______c(OH－)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关合成氨工业的说法中，正确的是                           (　　)。

    A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都

    很低

    B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产

    率很高

    C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向

    移动

    D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最

    大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：

    项目

    H2

    N2

    NH3

    起始时

    5 mol·L－1

    3 mol·L－1

    0

    2 s末

    2 mol·L－1

    (1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)＝__________。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。

    (2)下图表示合成NH3反应在时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。

    ①t0→t1　②t2→t3　③t3→t4　④t5→t6

    若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理或操作正确的是

    A. SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥

    B. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

    C. 用图1装置吸收多余的HCl气体

    D. 用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：

    Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)。下列说法正确的是

    A. 该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)

    B. 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

    C. 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

    D. 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉的质量为（    ）

    A．5.4g         B.3.6g            C.2.7g              D.1.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（    ）

    A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

    C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－

    D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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