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【题目】一定温度下,10 mL 0.40 mol·L1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.反应到6 min时,c(H2O2)0.30 mol·L1

B.06 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×102 mol·L1·min1

C.610 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×102 mol·L1·min1

D.反应到6 min时, H2O2分解了50%

【答案】A

【解析】

A. 反应到6 min时,生成O222.4mL,此时分解的H2O20.002mol,剩余H2O2 0.002molc(H2O2)0.20 mol·L1A不正确;

B. 06 min的平均反应速率:v(H2O2)=≈3.3×102 mol·L1·min1B正确;

C.随着反应的不断进行,平均反应速率不断减小,所以 610 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×102 mol·L1·min1C正确;

D. 反应到6 min时, H2O2分解了50%D正确;

答案为A

练习册系列答案
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(  )

A. 反应CH4H2O3H2CO,每消耗1 mol CH4 转移2 mol 电子

B. 电极AH2参与的电极反应为:H22OH2e===2H2O

C. 电池工作时,CO32-向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为:O22CO24e===2CO32-

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【题目】CCl3CHO可通过“CH3CH2OH4Cl2→CCl3CHO5HCl”进行制备。

实验室常用KMnO4MnO2NaClO与浓盐酸反应制取Cl2。质量分数为36.5%,密度为1.18 g·cm3盐酸,其物质的量浓度为______mol·L1。等物质的量的KMnO4MnO2NaClO与足量浓盐酸反应,理论上生成的Cl2的质量之比为______

可用如下方法测定所制CCl3CHO粗品的纯度(杂质不参与反应):称取该实验制备的产品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,加入一定量的NaOH后,加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘标准液,用0.100 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,重复上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL。实验中所发生反应如下:CCl3CHONaOHCHCl3HCOONaHCOONaI2HINaICO2 I22Na2S2O32NaINa2S4O6,计算粗品中所含CCl3CHO的质量分数(写出计算过程)。_____________

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【题目】下列说法错误的是

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D.25℃时,加水稀释0.1molL1NH4Cl,溶液中不断增大

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A.1368kJB.1498kJC.1638kJD.1683kJ

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