【题目】一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.反应到6 min时,c(H2O2)=0.30 mol·L-1
B.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1
C.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol·L-1·min-1
D.反应到6 min时, H2O2分解了50%
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4 转移2 mol 电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-===2H2O
C. 电池工作时,CO32-向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-===2CO32-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CCl3CHO可通过“CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl”进行制备。
⑴实验室常用KMnO4、MnO2或NaClO与浓盐酸反应制取Cl2。质量分数为36.5%,密度为1.18 g·cm-3盐酸,其物质的量浓度为______mol·L1。等物质的量的KMnO4、MnO2或NaClO与足量浓盐酸反应,理论上生成的Cl2的质量之比为______。
⑵可用如下方法测定所制CCl3CHO粗品的纯度(杂质不参与反应):称取该实验制备的产品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,加入一定量的NaOH后,加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘标准液,用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定,重复上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL。实验中所发生反应如下:CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa,HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,计算粗品中所含CCl3CHO的质量分数(写出计算过程)。_____________
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【题目】下列说法错误的是
A.做中和热测定实验时,在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失
B.海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐
C.H2O2催化分解每产生1molO2,转移电子的数目为2×6.02×1023
D.25℃时,加水稀释0.1molL﹣1NH4Cl,溶液中不断增大
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【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol):P-P:198,P-O:360,O=O:498,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6中消耗3 mol O2放出的热量为
A.1368kJB.1498kJC.1638kJD.1683kJ
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【题目】(1)下列互为同位素的是__________;互为同素异形体的是__________;(填序号)
①H2O与H2O2;②金刚石与石墨;③汞与水银;④16O和18O
(2)请写出以下物质或微粒的电子式:H2O__________NaCl__________。
(3)下面是同学们熟悉的物质:O2、HCl、Na2O、NH4Cl、NaOH。这些物质中,只含有离子键的是_________;(填化学式,下同)属于共价化合物的是______;
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【题目】将64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4 L。请计算(写出计算过程):
(1)NO标况下的体积________
(2)参加反应的HNO3的物质的量________。
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【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是
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