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    向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是（　　）
    A、Fe（NO3）2
    B、ZnSO4
    C、NaHCO3
    D、NaHSO4
    考点：硝酸的化学性质
    专题：
    分析：硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解；铜具有还原性，遇强氧化性物质可以发生氧化还原反应，据此来解答也可．
    解答： 解：A、硝酸亚铁与铜不反应，故A不选；
    B、Cu、ZnSO4混合时不反应，故B不选；
    C、碳酸氢钠为弱酸盐，不能电离出氢离子，故C不选；
    D、Cu、NaNO3混合时加入NaHSO4，硫酸氢钠电离出氢离子，发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②
     
    ．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）B中的现象是：
     
    ；C的作用是：
     
    ．
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为
     
     （写表达式）．
    （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：
     
    ．
    （6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学方程式予以解释，并提出改进建议：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A、蛋白质受热能发生变性，故加热能杀死流感病毒
    B、食品添加剂均对人体健康有害，故应禁止使用
    C、维生素C因具有酸性，故可做抗氧化剂
    D、明矾因有净水作用，故可淡化海水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，A-J等常见物质可发生如图所示的转化．
    已知：A、D、E、I、J的焰色反应均呈黄色；E为淡黄色粉末；F是黄绿色的气体单质；气体G能使带火星的木条复燃；淀粉遇H呈现出特殊的蓝色．请完成下列问题：

    （1）分别写出固体A、溶液B中溶质的化学式：A、
     
    ，B、
     
    ；
    （2）气体C和固体E反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
     
    ；
    （3）气体F和溶液D反应的离子方程式为：
     
    ；
    （4）设计实验验证I溶液中的阴离子：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是（　　）
    A、Na2SiO3
    B、Na2CO3、Na2SiO3
    C、Na2CO3、SiO2
    D、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（　　）
    A、c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、Al3+、Cl-、CO32-
    B、将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH-）由a点变化到b点
    C、t℃＞25℃
    D、ac线上的任意一点均有pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，0.100 0mol?L-1 Na2CO3溶液25mL用0.100 0mol?L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　）
    A、a点：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）
    B、b点：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
    C、c点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D、d点：c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1．
    其中H-H和O-H键的键能分别为436kJ?mol-1和462kJ?mol-1，则O=O键的键能为（　　）
    A、496 kJ?mol-1
    B、248 kJ?mol-1
    C、428 kJ?mol-1
    D、284 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素；A 元素的原子半径是所有元素中原子最小的； C 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M；E 与 A 同主族，F 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与 D 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
    （1）D 元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）可以比较 D 和 F 得电子能力强弱的是
     
    （填写编号）．
    a．比较这两种元素原子半径的大小
    b．二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）盐 M 中含有的化学键类型有
     
    ；并写出其中阳离子的电子式
     
    ．
    （4）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如下图所示．

    ①固体氧化物中的 O2-向
     
    （填“正”或“负”）极移动．
    ②电极 b 为电池
     
    极
    ③若A2 作为燃料气，则接触面上发生的反应为
     
    ．
    ④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为
     
    ．

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