Question

（1）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

若25＜t₁＜t₂，则a

 

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）；
t₂℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

 

．
（2）已知在一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO（g）+NO₂（g）=N₂O₃（g），△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明t_l时刻达到平衡状态的是

 

．

Answer 1

考点：水的电离,化学平衡状态的判断

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热；
根据硫酸钠溶液是显中性进行计算；
（2）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

解答： 解：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故a＞1×10^-14；
t₂℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10^-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10^-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-6=100：1，
故答案为：＞；100：1；
（2）a．平衡时，正逆反应速率应相等，且保持不变，故a错误；
b．平衡时，化学平衡常数应保持不变，故b正确；
c．平衡时，各物质的物质的量应保持不变，故c错误；
d．平衡时，NO的百分含量保持不变，故d正确，
故答案为：bd．

点评：本题考查考查水的电离、水的离子积常数的有关计算、平衡状态的判断，难度中等．注意水的离子积常数与温度有关．