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【题目】有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃,请回答下列问题:

(1)A的名称为_______________;

(2)B→C的反应条件为_______________;D→E的反应类型为_______________;

(3)两个D分子间脱水生成六元环酯,该酯的结构简式为______________;

(4)写出下列化学方程式:

G→H:_______________________________;

F→有机玻璃:____________________________。

【答案】(1)2-甲基-1-丙烯

(2)NaOH溶液 消去反应

(3)

(4)

【解析】

试题分析:根据题给信息和转化关系推断B为CH2ClCCl(CH3)CH3,D为HOOCCOH(CH3)CH3,F为CH2=C(CH3)COOCH3

(1)A的名称为2-甲基-1-丙烯

(2)B→C为卤代烃水解生成醇类,反应条件为NaOH溶液、加热;D→E的反应类型为消去反应

(3)D为HOOCCOH(CH3)CH3两个D分子间脱水生成六元环酯,该酯的结构简式为

(4)G→H为丙酮与HCN发生加成反应,化学方程式为CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃,化学方程式为

练习册系列答案
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【题目】已知某有机物X的结构简式为,下列有关叙述不正确的是 ( )

A1 mol X分别与足量的NaNaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol4 mol1 mol

BX在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

CX在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

DX的化学式为C10H10O6

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【题目】某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如下图所示:

请回答下列问题:

1)装置B的作用是

2)设计装置C的目的是验证SO2 性,装置C中发生反应的离子方程式是 。装置DNaOH全部转化为NaHSO3的标志是

3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有三种可能的情况:

IHSO3ClO恰好反应

NaClO不足

NaClO过量


甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO

4)请设计简单实验证明:室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小:

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【题目】下列有关物质用途的说法中,错误的是

A.氯气可用于制漂白粉 B.液氨可用作制冷剂

C.活性炭可以去除冰箱中的异味 D.二氧化硅可做半导体材料

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【题目】某化学兴趣小组,设计了如图1所示的实验装置(部分夹持装置未画出),来做乙醇催化氧化的实验,并验证其产物。请填写下列空白:

图1 图2

(1)在A处不断鼓入空气的情况下,熄灭B处的酒精灯,反应仍能继续进行,说明乙醇的催化氧化反应是_____________反应;(填“放热”或“吸热”)

(2)装置D使用冰水进行冷却的目的是___________________;

(3)反应开始一段时间,C中观察到的现象是____________________;

(4)为检测产物,取出试管a中部分液体,加入银氨溶液,水浴加热,可观察到E试管有银镜产生,说明乙醇的催化氧化产物中存在_____________;(填官能团名称)

(5)写出E处反应的化学方程式:_______________________________。

(6)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有________________。要除去该物质,可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液,再通过________________(填实验操作名称)即可分离主要产物。

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【题目】工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料为软锰矿和闪锌矿,软锰矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分,闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分

I.(1为了测量软锰矿中MnO2含量的测定,现将145g软锰矿溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化钾晶体,充分反应后,过滤,将滤液加水稀释至1L,取2500ml该溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用01000molL﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定,消耗标准液5000ml,则软锰矿中MnO2含量 已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4 I2+2S2O32﹣=2I+S4O62﹣

研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如图1所示

请回答下列问题:

2反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2SO43、Al2SO43试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4

3反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为

4图2是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线g/100g,则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→ →用乙醇洗涤→干燥用乙醇洗涤而不用水洗的原因是

5用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是:

6本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,还有 写化学式

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【题目】在含有Cu(NO3)2Mg(NO3)2AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是

A. Ag B. Cu C. Mg D. H2

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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]有机化合物G是一种高级香料,可通过下列反应路线合成:

其中A~G分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知以下信息:

A为一氯代芳香烃,相对分子质量为140.5

1 mol C完全燃烧可生成54 g 水。

请回答下列问题:

(1)A在NaOH水溶液中发生反应生成M,M经催化氧化生成化合物N,N能够发生银镜反应,则A的结构简式为 ,B的名称为

(2)A→B的反应类型是 ,D→F的反应类型是

(3)C与银氨溶液反应的反应方程式是

(4)G的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化合物共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且锋面积之比为2:2:2:1:1的有机物结构简式为

(5)参照上述合成路线,设计一条由环己烷为起始有机原料制备的合成路线。(合成路线常用的表示方法:

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【题目】锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的( )

A.放电时Li由B极向A极移动

B.电池放电反应为4Li+O2 +2H2O===4LiOH

C.正极反应式为O2+4H+4e===2H2O

D.电解液a可以为LiCl水溶液

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