次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。
(l) NaClO2中，氯元素的化合价为________。
(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。
②装置中发生反应的有关化学方程式为________； 充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。
③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____ 。
(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有 NaCIO的质量），做了如下实验。已知：
取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分
混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)
标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量
为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。
(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
己知：(i)NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出:
(ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
(iii) HClO2可看成是强酸。
①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。
②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。
A.Na2O2 B．Na2S C.FeCl2
③从滤液中得到
粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。
A.蒸馏 B．蒸发 C.灼烧 D.过滤 E．冷却结晶
【知识点】工艺流程题 B1 D2C1 F4 A3
【答案解析】（1）＋3（1分）
（2）①正（1分） ②2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2分） c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋) （2分）
③方便、快捷（1分） 生成的可燃性气体，要及时处理，以免出现危险（1分）
（3）
×10-3cV（2分）
（4）①2ClO
＋SO2＝2ClO2↑＋SO
（2分） 稀释ClO2以防止爆炸（1分）
②2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2↑（2分） A（1分）
③BED（2分）
解析：⑴根据正负化合价代数和为0知NaClO2中，氯元素的化合价为+3
⑵①为使Cl2被完全吸收，即下面生成氯气，则b是正极②氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，然后氢氧化钠与氯气刚好反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，则总反应可看作是NaCl＋H2O NaClO＋H2↑， NaClO可水解使溶液呈碱性，因此离子浓度大小是 c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)③使用该装置生产消毒液的一个优点是方便，快捷，通电即生成次氯酸钠，由于生成氢气，则要注意不能使用明火。
⑶根据NaClO~I2~2Na2S2O3
74.5 2mol
m Vc×10-3，m=37.25Vc×10-3g，即3.725Vc×10-3g/mL
⑷①分析流程图知ClO3-→C1O2，Cl元素的化合价降低，即发生器中所发生反应是ClO3-氧化二氧化硫，反应离子方程式为SO2+2ClO3-=2C1O2+SO42-；根据纯ClO2易分解爆炸知发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2，以防止爆炸。②根据ClO2→NaClO2知吸收塔内的反应是ClO2氧化H2O2，即2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是还原性与其接近的，可选Na2O2，不能选用还原性太强的Na2S、FeCl2，否则得不到NaClO2，而且用FeCl2可能引入杂质③可通过冷却结晶、过滤得到晶体，若溶液浓度偏小，可先蒸发浓缩，后冷却结晶、过滤。
【思路点拨】连续（多步）反应的计算可用关系式法；看懂流程，明确发生的反应是解流程题的常用方法。
科目：高中化学 来源： 题型：
利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：
提示：
根据上述信息回答：
(1)D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________________________________________________________________________。
(2)写出A生成B和E的化学反应方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，I和J分别生成
，鉴别I和J的试剂为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在水溶液中能大量共存的一组是
A．Ba2+、Na+、SO42—、Cl— B．MnO4—、SO32—、H+、K+
C．AlO2—、Mg2+、K+ 、HCO3— D．K+、 Na+、 NO3— 、SO42—
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科目：高中化学 来源： 题型：
．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列有关说法正确的是 （ ）
A. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L
C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子
D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl－＋2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－
B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2: Fe2++2OH - =Fe(OH)2
D. C12通入澄清石灰水中:C12+2OH - =C1-+CIO-+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L
C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在
D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式___________________________
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．
(4)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2 mol Cl2进行取代反应后，生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该气态烃是( )
A．乙烯 B．乙炔 C．丙烯 D．丙炔
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）
2 Z（g） 
H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A.反应前2 min 的平均速率
(Z)=2.0
10-3mol·L-1·min-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)>(正)
C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol 气体X和0.32 mol 气体Y，达到平衡时，n(Z)<0.24mol
D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大
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