练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    [化学—选修化学与技术]（30分）

    Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：

    （1）下列污水处理方法只涉及物理变化的是        

    A．过滤法                B．氧化还原法      C．中和法                D．化学沉淀法

    （2）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是        

    A．硬水的软化                      B．电解饱和食盐水制造NaOH

    C．电渗析淡化海水                D．海水中提取金属Mg

    （3）根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是       

    A．硫酸的工业制法        B．石油的催化裂化  

    C．硝酸的工业制法        D．侯氏制碱法

    Ⅱ．（12分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。

    （1）含有较多          离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为          （写出一个即可）。

    （2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过       （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是       。

    （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为         。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是          。

    （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的            。

     

    【答案】

    Ⅰ.（18分）(1)A  (2)D (3)B       (每题6分)

    Ⅱ（12分）（1）Ca2＋、Mg2＋（2分）；Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）

    或Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；

    （2）RH（2分）；先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果（2分）；

    （3）反渗透法（1分）；电势差或电场力（1分）；（4）电导率或电阻率。（2分）

    【解析】Ⅰ.（1）选项A是物理变化，其余都是化学变化，答案选A。

    （2）海水中提取金属Mg，需要电解熔融的氯化镁，没有使用离子交换技术，所以答案选D。

    （3）AC都需要氨气吸收尾气，D需要将CO2通入到被氨气饱和的食盐水中、石油的催化裂化不需要氨气，答案选B。

    Ⅱ。（1）考查硬水的概念。含有较多Ca2＋、Mg2＋的水是硬水。在加热的条件下，碳酸氢盐可以分解生成碳酸盐，方程式为Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，

    （2）如果先通过阴离子交换树脂时，可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果，所以要显通过阳离子交换树脂。

    （3）考查海水的淡化。

    （4）由于纯水的导电性是很弱的，所以检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修化学与技术】
    在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO2，按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为
    5.6
    5.6
    ．
    （2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：
    SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
    SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O

    （3）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
    SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
    ．反应后溶液的pH
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
    0.64
    0.64
     mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准
    不符合
    不符合
    （填“符合”或“不符合”）．
    （4）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
    第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
    第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
    ①
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    ．
    ②
    2NaHSO3
      △  
    .
     
    Na2SO3+SO2↑+H2O
    2NaHSO3
      △  
    .
     
    Na2SO3+SO2↑+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修化学与技术】
    （1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O
    ；
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
    NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    ；
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
    “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气
    “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气
    ；
    （2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
    ①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是
    脱氧和调整钢的成分
    脱氧和调整钢的成分
    ．
    ②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
    后
    后
    （填“前”或“后”）加入，原因是
    避免Cr被氧化
    避免Cr被氧化
    ．
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是
    CO
    CO
    ．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作
    燃料
    燃料
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （化学--选修化学与技术）
    海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
    （1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议
    充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源
    充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源
    ．
    （2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
    CH2=CHCOONa
    CH2=CHCOONa
    ．
    （3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

    ①反应②的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ； ②从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （4）苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量
    先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
    先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修 化学与技术】
    工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔．
    （1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是
     
    ．
    （2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装
     
    （填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是
     
    ．
    （3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO2，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．
    传统的方法是：尾气中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：
     
    ，其优点是
     
    ．
    创新方法是：将尾气中的SO2用Na2SO3溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：
     
    ，创新方法与传统方法相比，其优点是
     
    ．
    （4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是
     
    （填序号）
    A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2与杂质反应
    B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO2的转化率
    C．SO2被氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3吸收完全
    （5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气
     
    m3（ O2空气中的体积分数按20%计算）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修化学与技术】
    下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．
    精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）请列举一种海水淡化的方法
     
    ．；
    （2）工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是
     
    ，NaOH在电解槽的
     
    室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为
     
    ；
    （3）侯氏制碱法中首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入
     

    （填化学式），理由是
     
    ．再由NaHCO3制得纯碱，化学方程式为
     
    ．
    （4）镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．已知有关物质的熔沸点数据如下：
    MgO MgCl2
    熔点/℃ 2852 714
    沸点/℃ 3600 1412
    结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案