Question

（1）石墨是层状结构，如如图所示．每一层内的碳原子间通过sp²杂化形成

 

（填代号字母，后同）；层与层间存在

 

；石墨的每一个碳原子经过sp²杂化后，还剩下1个未成对电子，在电场作用下能够作定向移动，因而石墨还具有导电性，所以还存在

 

．
a：σ键   b：π键   c：氢键   d：配位键
e：范德华力   f：金属键   g：离子键
（2）请选“＞”、“＜”或“=”填与下列空格中：
①熔点：Na

 

Mg；②硬度：金刚石

 

晶体硅；③晶格能：NaI

 

NaBr．

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）石墨每个碳原子用SP²杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构；根据石墨还具有导电性，说明存在金属键；
（2）①离子半径越小，金属键越强，金属熔点越高；
②共价键键长越短，共价键越强，原子晶体硬度越大；
③离子电荷相等，离子半径越小，晶格能越大．

解答： 解：（1）石墨每个碳原子用SP²杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构，石墨还具有导电性，说明存在金属键；
故答案为：a；e；f；
（2）①钠离子离子半径大于镁离子半径，离子半径越小，金属键越强，金属熔点越高，故熔点：Na＜Mg；
故答案为：＜；
②原子半径C＜Si，故键长C-C＜Si-Si，共价键键长越短，共价键越强，原子晶体硬度越大，故硬度：金刚石＞晶体硅；
故答案为：＞；
③离子电荷相等，溴离子半径小于碘离子半径，离子半径越小，晶格能越大，故晶格能：NaI＜NaBr；
故答案为：＜；

点评：本题主要考查了石墨晶体中的粒子间的作用力，以及熔点、硬度、晶格能的大小比较，难度不大，注意比较方法的掌握．