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    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向氨水中滴入盐酸：OH-+H+=H2O
    B．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    C．盐酸与AgNO3反应：Ag++HCl=AgCl↓+H+
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    分析 A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
    B．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    C．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；
    D．离子个数配比不符合物质的结构．

    解答 解：A．向氨水中滴入盐酸，离子方程式：NH3．H2O+H+═NH4++H2O，故A错误；
    B．Cl2与冷NaOH溶液反应，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
    C．盐酸与AgNO3反应，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故C错误；
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意电解质拆分原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的应用或性质的说法正确的是（　　）
    A．运用水玻璃堵塞管道，是因为水玻璃显碱性
    B．配制碘水时，常加入少量的KI，目的是防止I2被还原
    C．用酸化的高锰酸钾与H2O2可制取少量氧气，KMnO4作催化剂
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]净水和液氯（Cl2）净水的原理不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作有以下步骤：
    a．在托盘天平上称量出14g Na2SO4放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；
    b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
    c．继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；
    d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；
    e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
    f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用．
    填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序是abdcef（填序号）．
    （2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、
    药匙．
    （3）上述步骤中有明显错误的是ac（填序号）．
    （4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是①⑤（填序号）：
    ①定容时俯视；②定容时仰视；③没有进行上述操作步骤d；④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；⑤称量时用的砝码上沾有杂质；⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去如表各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂方法
    ACuCuO在空气中灼烧
    BCaOCa（OH）2加入足量的稀盐酸
    CH2CO通入O2，点燃
    DO2H2O通过浓硫酸洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16mol CO2和3.6g水．下列说法不正确的是（　　）
    A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
    C．混合气体中一定没有乙烷D．混合气体中一定有乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
    （1）①NO+HNO3→N2O3+H2O     ②NH3+NO→HNO2+H2O    ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
    在②、③反应中一定不可能实现的是②；在反应①中氧化剂是HNO3，还原性最强的是NO，若该物质消耗30g，转移电子1 mol．
    （2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离方程式书写正确的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O
    C．MnO2与浓盐酸制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    D．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（　　）
    A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子
    C．化学键是共价键D．三者都是

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置（A、B、C三种装置）制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：

    （1）写出制备溴苯的化学反应方程式或；
    （2）装置A和装置C中长导管的作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）；
    （3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良结果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境；
    （4）B中采用了双球吸收管，其作用是吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；反应后双球管中可能出现的现象是CCl4由无色变为橙红色；双球管内液体不能太多，原因是液体太多会被气体压入试管中；
    （5）若B中装有AgNO3溶液的试管现象为产生淡黄色沉淀，则能能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应；或者将AgNO3溶液改为紫色石蕊溶液，若现象为溶液由紫色变为红色，也能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应．

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