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    18．下列化合物中，就有离子键，又有共价键的是（　　）
    A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NH3

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．水中只含共价键，故A不选；
    B．氯化钙中只含离子键，故B不选；
    C．KOH中含离子键和O-H共价键，故C选；
    D．NH3中只含共价键，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中不正确的是（　　）
    A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
    B．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键
    C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
    D．由多种元素组成的多原子分子里，也可能存在非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．列反应属于取代反应的是（　　）
    A．乙醇与浓硫酸共热制乙醚B．乙醇使酸性高锰酸钾褪色
    C．乙醇与氧气点燃生成水和二氧化碳D．乙醇与浓硫酸共热制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（　　）
    A．37Cl与39K具有相同的中子数
    B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的核素
    C．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
    D．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．许多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工农业生产和科学研究等方面具有很重要的用途，如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等．
    ①国际上一致以碳元素的一种核素--12C原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准来衡量各种原子的相对原子质量．
    ②据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素${\;}_{53}^{115}$I治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数是72，该原子的质量是上述碳原子质量的$\frac{125}{12}$倍．
    ③硼元素只有两种天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则天然硼元素中${\;}_{5}^{11}$B的质量分数为81.5%．
    ④已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则所得氯气的相对分子质量为73.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等．其与水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是（　　）
    A．IBr可能是一种有色物质
    B．在许多反应中IBr是强氧化剂
    C．在IBr与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂
    D．与NaOH溶液反应有NaIO生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是（　　）
    ①标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
    ②常温常压下，NA个H+的质量为1g
    ③通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    ④物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
    ⑤48g O2和O3的混合气体所含原子个数为3NA
    ⑥常温常压下，1.6g CH4气体含有质子数为1NA．
    A．①②⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X2-、Y-、Z3+、W+四种短周期元素微粒具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数X＜Y＜Z＜W
    B．离子半径X2-＞Y-＞Z3+＞W+
    C．四种元素的最高正价与最低负价绝对值之和均为8
    D．原子最外层电子数Y＞X＞Z＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱
    B．二氧化硅融化和干冰气化，所克服的作用力不相同
    C．I2、HCl、NH3均属于共价化合物
    D．若熔融状态的晶体能导电，则该晶体中必定存在离子键

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