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    9．C3H6O2的同分异构体是CH3CH2COOH，CH2OHCH2CHO，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3，CH3COOCH3．

    分析 C3H6O2可能为羧酸或酯，也可能含有羟基和醛基、羰基和羟基，据此解题．

    解答 解：C3H6O2可能为羧酸或酯，也可能含有羟基和醛基、羰基和羟基，可能结构有：CH3CH2COOH，CH2OHCH2CHO，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3，CH3COOCH3，
    故答案为：CH3CH2COOH，CH2OHCH2CHO，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3，CH3COOCH3．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，明确可能含有官能团是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，现把相同物质的量的硫酸铜、氯化铁和Zn置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除含SO42- 和Cl-外，还含有（　　）
    A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+
    C．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A．C6H5CH2CH2OH与C6H5OH互为同系物
    B．CH3CHO与CH3COOH在一定条件下均能与新制氢氧化铜反应
    C．与 互为同分异构体
    D．H2O与D2O互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室用教材的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
    先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸．
    （2）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示．
    燃烧器中反应①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+H2（g）=$\frac{1}{4}$CaS（s）+H2O（g）△H1（主反应）
    反应②CaSO4（s）+H2（g）=CaO（s）+SO2（g）+H2O（g）△H2（副反应）
    再生器中反应：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CaSO4（s）△H3

    （1）气化反应器中发生反应的化学方程式是C+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+H2．
    （2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p （MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
    ①其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；
    ②在温度一定时，压强越高，SO2含量越低；
    ③其它条件不变时，压强越小，温度对SO2含量的影响越明显；
    由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是降低温度，增加压强．
    （3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有水蒸气（写名称）．
    （4）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图3：（注：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl）

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将2.0×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol•L-1．（保留二位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列反应不可能在有机物中引入卤素原子的是（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
    B．17g的OH-离子中含有的电子数为0.1NA
    C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA
    D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体，由此分散系进行试验：
    （1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后；发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电荷，这种现象称为电泳
    （2）若其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液，原因是电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着稀硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应，Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
    （3）若胶体中含有杂质FeCl3，则鉴别含有FeCl3的方法是加硫氰化钾溶液，若变红色，说明含有FeCl3，用渗析方法额可以提纯此分散系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（　　）
    A．NH4+为正四面体形B．CS2为直线形
    C．HCN为折线形（V形）D．PCl3为三角锥形

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