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    在t℃时，稀硫酸和盐酸的混合溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。向20mL该混合溶液中逐滴加入pH=11的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如下图所示，当加入60mLBa（OH）2时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

    （1）最初混合酸中c（H2SO4）=__________；c（HCl）=_______。
    （2）A点pH=________。
    （3）B点比最初混合酸的pH增加________。（lg3=0.48）

    （1）0.05mol?L-1；0.2mol?L-1

    （2）1

    （3）0.96


    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?上海二模）铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值．
    （1）将55.600g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为
    16
    16
    g；SO2为
    0.1
    0.1
    mol．
    （2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，式量为392]．
    Ⅰ、将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．
    （1）铁屑中Fe2O3的质量分数是
    36%
    36%
    （保留两位小数）．
    Ⅱ、向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．
    （2）t℃时，（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度是
    22.35
    22.35
     g/100g水（保留两位小数）．
    （3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成．工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀．
    实验室模拟工业过程的操作如下：
    向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀．所得无色溶液中含有的H+为0.16mol，SO42-为0.075mol，Cl-为0.01mol．
    计算并确定黄铁矾的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?朝阳区一模）有关元素A、B、C、D的信息如下：
    元 素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B 地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙）
    C 单质曾用于焊接钢轨
    D 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
    请回答下列问题：
    （1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al 2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al 2O3+2Fe
    ．
    （2）有关C与D元素，下列说法正确的是
    ①③④
    ①③④
    （填序号）．
    ①C或D的高价盐均可用做净水剂
    ②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
    ③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
    ④C的合金可用来做车船材料和门窗等
    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是
    N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
    N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
    ．
    （4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是
    150或350
    150或350
    mL．
    （5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
    b、d
    b、d
     点．
    ②25min时，增加了
    NO2
    NO2
    （填物质的化学式）
    0.8
    0.8
    mol．
    ③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
    cdba
    cdba
     （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）有关元素A．B．C．D的信息如下：

    元 素

    有关信息

    A

    最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐

    B

    地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙）

    C

    单质曾用于焊接钢轨

    D

    单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

    请回答下列问题：

    （1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。

    （2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。

    ①C或D的高价盐均可用做净水剂

    ②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液

    ③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应

    ④C的合金可用来做车船材料和门窗等

    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。

    （4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。

    （5）已知：2AB2（g）  A2B4（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

     

    ① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

    ② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。

    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省唐山一中高三上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    （15分）有关元素A．B．C．D的信息如下：

    元素
    		有关信息
    A
    		最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B
    		地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙）
    C
    		单质曾用于焊接钢轨
    D
    		单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
    请回答下列问题：
    （1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。
    （2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。
    ① C或D的高价盐均可用做净水剂
    ②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
    ③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
    ④ C的合金可用来做车船材料和门窗等
    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。
    （4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。
    （5）已知：2AB2（g） A2B4（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

    [来源:学。科。网Z。X。X。K]
    ① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。
    ② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。
    ③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。

    （1）将55.600g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为        g；SO2为         mol。

    （2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。

    Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。

    ①铁屑中Fe2O3的质量分数是         （保留两位小数）。

    Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。

    ②t℃时，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是           g/100g水（保留两位小数）。

    （3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。

    实验室模拟工业过程的操作如下：

    向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4∙10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO42—为0.075 mol，Cl—为0.01mol。

    计算并确定黄铁矾的化学式。

     

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