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    17．某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的废水中，共含K +、Ag +、Fe 3 +、C1 -、OH -、NO 3 -六种离子．
    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中一定含有的离子是OH-、还含有的离子是K+和Cl-，利用离子共存条件及电中性原理解释原因OH-与Ag+、Fe3+不能大量共存，由溶液电中性可知甲厂废水中应含有阳离子为K+．
    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁粉，可以回收其中的Ag（填写元素符号）．
    （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含KNO3，可用来浇灌农田．

    分析 甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，以此来解答．

    解答 解：（1）由上述分析可知，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中一定含有的离子是OH-，还含离子为K+、Cl-，利用离子共存条件及电中性原理解释原因为OH-与Ag+、Fe3+不能大量共存，由溶液电中性可知甲厂废水中应含有阳离子为K+，
    故答案为：OH-；K+；Cl-；OH-与Ag+、Fe3+不能大量共存，由溶液电中性可知甲厂废水中应含有阳离子为K+；
    （2）乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，如果加一定量铁粉，发生Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，可以回收其中的Ag，故答案为：Ag；
    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，发生Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥使用，
    故答案为：Ag+、Fe3+、Cl-、OH-；KNO3．

    点评 本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，把握甲中为碱性及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O  Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，下列判断正确的是（　　）
    A．锌为正极，Ag2O为负极
    B．锌为负极，Ag2O为正极
    C．原电池工作时，溶液中OH- 移向正极
    D．原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．甲酸乙酯为允许使用的食用香料，又称蚁酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠萝样的果香香气，还有强烈朗姆酒似香气，并略带苦味．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点如表
    试剂乙醚乙醇甲酸甲酸乙酯
    沸点（℃）34.778.5100.554.4

    （1）制备粗品
    将4mL乙醇、3mL甲酸和2mL浓硫酸加入试管a中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管b内得到甲酸乙酯的粗品．
    ①实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
    ②球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
    ③若用乙装置制备甲酸乙酯，其缺点有受热不均匀，不易于控制温度；原料损失较大、易发生副反应．
    （2）制备精品
    ①反应结束后，从试管b中分离出甲酸乙酯粗品所用的主要仪器分液漏斗．
    ②从b中分离出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去乙醇和水，然后再通过蒸馏操作得到甲酸乙酯．
    ③某同学用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物．原因是HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH（用化学方程式解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ-2F火箭成功发射．在重达495 吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂．
    （1）降冰片烯      （C7H10）是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂．已知：
    燃料密度（g•cm-3）体积热值（J•L-1）
    降冰片烯1.04.2×107
    写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：C7H10（l）+9.5O2（g）=7CO2（g）+5H2O（l）△H=-3948kJ/mol．
    （2）CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂．
    ①已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1
    2H2（g）+O2（l）═2H2O（l）△H2
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H3
    2CH3OH（l）+3O2（l）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4
    则△H4=3△H2-2△H1-2△H3（用△H1、△H2、△H3来表示）．
    ②某温度下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）．在体积为2L的密闭容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4min达到平衡，容器内c（CO2）随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数59.26．保持其它条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2，第8min重新达到平衡，此时c（H2）=c（CH3OH）．请在图中画出5到9min的c（CO2）变化曲线示意图．
    （3）NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为阴极，请写出在B电极上发生的电极反应式：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

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    12．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（25℃时Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+2c（Na+）=0.5mol•L-1
    B．在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol•L-1
    C．将同浓度（0.1mol•L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，混合溶液可能呈碱性
    D．0.1mol•L-1的NaHA溶液中离子浓度为c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢是一种清洁的可再生能源．
    （1）已知：
    化学键H-H（g）H-O（g）O≡O（g）
    键能（KJ/mol）436463496
    若1g水蒸气变为液态水时放出2.4KJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.2kJ/mol．
    （2）氢的稳定存储是氢能源发展的关键．固态合金具有较强的吸附氢原子能力，其原理可表示为（以M代表固态合金）：2M（s）+xH2（g） $?_{释放}^{存储}$2MHx（s）△H＜0
    ①有利于氢气存储的条件为低温，高压；
    ②该反应的平衡常数的表达式为$K=\frac{1}{{{c^x}（{H_2}）}}$；
    ③达平衡后保持恒温恒压下增加氢气的量，该平衡向右移动（填“向左”、“向右”、或“不”）
    （3）储氢合金可做二次电池的电极，其工作原理为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH．装置如图所示：
    ①a为电源的负极；
    ②写出充电时阴极反应式xH2O+xe-+M=MHx+xOH-；
    ③以该电池做电源电解饱和NaCl溶液，当手机到标准状况下11.2LH2时，储氢合金理论上释放出1g氢，此时有1molOH-由B向A（填“A”或“B”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．表中某些共价键的键能，由此判断下列说法不正确的是（　　）
    共价键H-HF-FH-FH-ClH-I
    E（kJ•mol-1）436157568432298
    A．432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1B．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=25kJ•mol-1
    C．表中最稳定的共价键是H-FD．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项叙述正确的是（　　）
    A．从HF、HCl  HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
    B．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则b等于（　　）
    A．a+m+nB．a+m-nC．a-m+nD．a-m-n

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