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【题目】利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验。下列实验操作、现象、结论均正确的是

操作与现象

结论

A

品红溶液褪色

产物中有SO2

B

石蕊溶液先变红,后褪色

SO2属于酸,具有漂白性

C

向反应后试管中加水,溶液变蓝

证明浓硫酸具有强氧化性

D

铜片还有剩余

硫酸反应完全

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.反应产物中只有SO2具有漂白性,所以品红溶液褪色,表明产物中有SO2A正确;

B.反应产物SO2虽然具有漂白性,但不能漂白酸碱指示剂,只能使石蕊变红色,B错误;

C. 应将试管内的浊液倒入水中,溶液变蓝,证明浓硫酸具有吸水性,C错误;

D.铜和稀硫酸不反应 ,则该反应中即便铜片有剩余,硫酸也一定有剩余,D错误;

故选A

练习册系列答案
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【题目】NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是

A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA

C.通常状况下,NACO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl个数为 NA

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【题目】某温度下,在一固定容积的密闭容器中进行反应:A2 +B22AB。该条件下,A2B2AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )

A.气体的密度不再改变时

B.气体的总物质的量不再改变时

C.混合气体中各组分的含量不再改变时

D.每消耗1molB2同时有2molAB分解时

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【题目】下列溶液中c(Cl)50mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是

A.150 mL 1 mol·L-1的氯化钠溶液B.75 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

C.150 mL 2 mol·L-1的氯酸钾溶液D.75 mL 1 mol·L-1的氯化铁溶液

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【题目】XYZW为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中正确的是(  )

元素

X

Y

Z

W

原子半径(nm)

0.077

0.075

0.102

0.099

最高正价或最低负价

4

5

2

1

A.1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2NA

B.WXY三种元素的最高价氧化物水化物的酸性依次增强

C.Y的氢化物能使湿润红色石蕊试纸变蓝

D.0.3 mol Cu分别与足量HYO3H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体

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【题目】有些食品的包装袋中有一个小纸袋,上面写着干燥剂,主要成分为生石灰(CaO)

(1)生石灰可做干燥剂的理由为___________(用化学方程式表示)

(2)生石灰还可以与哪些类别的物质发生反应,请举出两例并分别用化学方程式表示_____________________

(3)请设计简单实验检验食品包装袋中的生石灰是否已变质(从操作、现象、结论方面描述)____

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【题目】XYZWR5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,ZWR处于同一周期,RY处于同一族,ZW原子的核外电子数之和与YR原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A.元素YZW具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素YR分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY<XmR

D.元素WR的最高价氧化物的水化物都是强酸

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【题目】分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是(

A.酸性氧化物:COSO2SiO2 B.碱性氧化物:Na2OMgOCaO

C.电解质:BaSO4KAl (SO4)212H2O HClD.胶体: 烟水晶、硅酸溶胶、云雾

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【题目】能使酚酞变红的溶液中,下列离子能大量共存的是

A.Na+ Ba2+ OH- C1-

B.Mg2+ H+ [A1(OH)4]- CO32-

C.K+ Cu2+ Br- C1-

D.Fe3+ Na+ NO3- SO42-

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