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    20．已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（　　）
    A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物
    B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键
    C．X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1，常温下为液态的两种化合物
    D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种

    分析 X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，Y原子序数小于氧，则Y为N元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，Y原子序数小于氧，则Y为N元素．
    A．Y和Z可以组成的NO中N元素、O元素质量之比为7：8，故A正确；
    B．X、Y、Z组成的盐为硝酸铵等，既含离子键又含共价键，故B正确；
    C．X和Z可以组成H2O2、H2O，常温下均为液态，故C正确；
    D．由H、N、O三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有：NH3、NH4+、H2O、OH-、H3O+等，故D错误，
    故选：D．

    点评 本题考查原子结构与位置关系、元素化合物知识等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（　　）
    A．若X、Y位于第ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物
    B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    C．若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于元素周期表的第ⅥA族
    D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    ①将金属Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    ③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    ④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    ⑤澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．
    A．①③④B．①③C．②④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是平面三角形．F元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5 ，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体．
    （3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g•cm-3，其晶胞的边长为$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
    （4）在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol-1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L-1，则此时Q的组成为Al2Cl6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）
    A．56克亚铁离子得到2NA个电子被还原成单质
    B．1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl-的物质的量为NA
    C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LCO2中含有的原子数大于0.3NA
    D．0.1mol/L的氯化钡溶液中氯离子的数目是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有关物质的分类或归类不正确的是（　　）
    A．混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃B．化合物：CaCl2、烧碱、HD
    C．电解质：明矾、HCl、硫酸钡D．纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    B．含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
    C．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
    D．c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是（　　）
    A．冰融化一一共价键B．二氧化硅熔融--范德华力
    C．氢氧化钠溶于水--离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），能说明该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．体系的压强不再发生变化
    B．v（CO2）=v（H2O）
    C．生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
    D．3 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

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