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    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A. 用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

    B. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

    C. 工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

    D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（ ）

    A．甲醛量太少 B．硫酸铜量少 C．NaOH量少 D．加热时间短

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一3月学生学业能力调研（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于VIIA族元素，下列说法不正确的是

    A. 可形成－l价离子 B. 从上到下原子半径逐渐减小

    C. 从上到下原子半径逐渐增大 D. 从上到下非金属性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

    （1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_____。

    （2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______，其空问构型为_______。

    （3）有机物M()在一定条件下生成N()。

    ①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。

    ②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。

    ③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。

    （4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解翻度低于SrCO3的原因_____________。

    （5）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：

    ①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_______________。

    ②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为am ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____g·cm-3（写出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法正确的是

    A. ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

    B. 上述可逆反应的平衡常数：①＜③

    C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强

    D. 若向④中加入70%H2S04溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

    A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

    B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

    C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

    D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023

    B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”

    C. 常温下，铝片能溶于浓硝酸

    D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：

    请回答：

    (1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余________，原因是_____________ 。

    ①下列药品中，能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是________

    A.Fe粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D. 饱和NaHSO3溶液

    ②当向甲中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，则该反应的离子方程式为________________

    (2)装置乙的作用是________________。

    (3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________________，浓硫酸在此反应中体现了_____________性质。

    (4)下列说法正确的是________(填序号)。

    a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

    b．KMnO4溶液用于尾气处理

    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生

    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

    e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（六）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大

    作金属性：S>C

    B

    向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪色

    CH2=CHCH2OH 中含有碳碳双键

    C

    将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液，沉淀变为浅蓝色

    同温下，Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]

    D

    将某化合物在酒精灯上进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色

    该化合物一定是钾盐

    A. A B. B C. C D. D

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