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    当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是


    1. A.
      酸雨　二氧化硫
    2. B.
      白色污染　二氧化硅
    3. C.
      温室效应　二氧化碳
    4. D.
      光化学烟雾　二氧化氮
    B
    分析：A．酸雨与二氧化硫和氮氧化物的过渡排放有关；
    B．导致白色污染的污染物为聚乙烯材料；
    C．二氧化碳导致温室效应；
    D．二氧化氮导致光化学烟雾．
    解答：A．二氧化硫的过渡排放，导致雨水中酸性较强，形成酸雨，故A正确；
    B．导致白色污染的污染物为聚乙烯材料，不是二氧化硅，故B错误．
    C．“温室效应”是大气中的二氧化碳浓度增加，阻止地球热量的散失，使地球发生可感觉到的气温升高，是全世界共同面临的三大环境保护问题之一，故C正确；
    D．光化学污染是氮的氧化物造成的，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查环境污染知识，题目难度不大，本题注意常见环境污染，学习中注意把握学习的有效途径，多积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）3.01×1024个微粒，其物质的量是______mol．
    （2）O2和O3混合物64g，其氧原子物质的量是______mol．
    （3）在标准状况下，氢气和氧气混合气体67.2L，其物质的量是______mol．
    （4）有一瓶浓度为4mol/L体积为250mLNa2SO4溶液，Na+物质的量是______mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是


    1. A.
      1molCH3+（碳正离子）含有电子数为10NA
    2. B.
      1.8 g 重水（D2O）中含有NA个中子
    3. C.
      常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
    4. D.
      标准状况下，2.24L甲苯所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是


    1. A.
      Fe3+、Na+、Cl─、SO42─
    2. B.
      Ba2+、Fe2+、Cl─、SO42─
    3. C.
      NO3-、SO42-、K+、Mg2+
    4. D.
      H+、K+、OH-、NO3─

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用4种溶液进行实验，下面“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是


    1. A.
      通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浊液不变澄清．是NaAlO2溶液
    2. B.
      通人CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．是Na2SiO3溶液
    3. C.
      通人CO2，溶液变浑浊．再加人品红溶液，红色褪去．是Ca（ClO）2溶液
    4. D.
      通人CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．是Ca（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    现有下列物质 ①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸
    （1）将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质______
    （2）将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：
    a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．
    b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．

    （1）写出X的结构式是______；甲的电子式是______．
    （2）化合物丙中含有化学键的类型______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    按要求填写化学用语．
    （1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______．
    （2）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）______．
    （3）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为______，化学方程式______．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可以加入______（选填“少量”、“适量”、“过量”）______（填写试剂）再用______（填实验方法）得到纯净的FeCl2溶液．
    （4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：

    （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为______．
    （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）______．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因______．
    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式______．
    （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______．
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）．
    A、c（Na+）=2c（CO32-）
    B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______．

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