某实验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的纯度．步骤I．向反应器中加入KBr03-KBr混合溶液25mL.用稀硫酸酸化后有Br2生成,再加入过量KI溶液.有I2析出,用淀粉作指示剂.用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定析出的I2.共用去Na2S2O3溶液40mL．(1)写出KBrO3-KBr混合溶液酸化后生成Br2的离子方程式 (2)用Na2S2O3标准溶液滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某实验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的纯度．
步骤I．向反应器中加入KBr0₃-KBr（ KBr稍过量）混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有Br₂生成；再加入过量KI溶液，有I₂析出；用淀粉作指示剂，用0.1mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定析出的I₂，共用去Na₂S₂O₃溶液40mL．
（1）写出KBrO₃-KBr混合溶液酸化后生成Br₂的离子方程式

（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂的反应如下，请配平该离子方程式

I₂+

S₂O

I^-+

S₄O

达到滴定终点时，溶液的颜色变化为

步骤II．①将苯酚样品0.4g，溶于NaOH溶液，加水配成250mL，量取25mL置于另一反应器中．
②再加入与步骤I中相同的KBrO₃-KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀产生．
③继续加入过量KI溶液，生成的I₂仍用0.1mol/L的I^j₂O₃标准溶液滴定，用去Na₂S₂O₃溶液19mL
（3）写出②中苯酚转化成白色沉淀的化学方程式

（4）综合步骤Ⅰ、Ⅱ的实验数据，参与（3）反应的n（Br₂）=

（只要求列出计算式）．
（5）该苯酚样品的纯度为

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）KBrO₃-KBr混合溶液酸化后发生归中反应生成Br₂，依据原子守恒写出化学方程式；
（2）依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平离子方程式，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂的反应选择淀粉溶液，颜色由蓝色变化为无色来指示反应终点；
（3）苯酚转化成白色沉淀的反应为苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和溴化氢；
（4）步骤Ⅰ步骤Ⅱ过程中反应中消耗硫代硫酸钠物质的量不同，是因为步骤Ⅰ发生的反应是KBrO₃-KBr混合溶液25mL在酸溶液中反应生成溴单质，溴单质氧化碘离子为碘单质，碘单质被硫代硫酸钠滴定反应，步骤Ⅱ是除步骤Ⅰ中的反应中，生成的溴单质两部分作用，氧化碘离子，和苯酚反应，依据定量关系得到与苯酚反应的溴单质的物质的量；
（5）依据与苯酚反应的溴单质物质的量计算苯酚物质的量得到苯酚质量分数．

解答： 解：（1）反应器中加入KBr0₃-KBr（ KBr稍过量）混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有Br₂生成，反应的离子方程式为BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（2）依据氧化还原反应中碘元素化合价从0价变化为-1价，硫元素化合价从-+2价变化为+3价，依据电子守恒和原子守恒配平得到离子方程式为，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂的反应利用淀粉做指示剂，反应到终点，溶液蓝色变为无色且半分钟不变化；
故答案为：1；2；2；1；蓝色变为无色；
（3）苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，反应的化学方程式为：

，
故答案为：

；
（4）步骤Ⅰ步骤Ⅱ过程中反应中消耗硫代硫酸钠物质的量不同，是因为步骤Ⅰ发生的反应是KBrO₃-KBr混合溶液25mL在酸溶液中反应生成溴单质，溴单质氧化碘离子为碘单质，碘单质被硫代硫酸钠滴定反应，步骤Ⅱ是除步骤Ⅰ中的反应中，生成的溴单质两部分作用，氧化碘离子，和苯酚反应，依据定量关系得到与苯酚反应的溴单质的物质的量；步骤Ⅰ消耗硫代硫酸钠溶液体积40ml，步骤Ⅱ消耗硫代硫酸钠溶液体积为19ml，依据离子反应的方程式中定量关系得到：
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，Br₂～I₂～2S₂O₃^2-，
n（Br₂）=

×0.1×（40-19）×10^-3mol，
故答案为：

×0.1×（40-19）×10^-3mol；
（5）由反应定量关系可知，

，25ml中苯酚物质的量=

×0.1×（40-19）×10^-3mol=0.35mol，250ml溶液中苯酚物质的量为3.5mol，苯酚的纯度=

3.5mol×94g/mol

0.4g

×100%=82.25%，
故答案为：82.25%．

点评：本题考查了实验探究氧化还原反应的定量计算和实验过程分析判断，滴定实验的过程分析应用，注意题干实验步骤的分析是解题关键，题目难度中等．

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不能证明HA是弱酸的是（　　）

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B、0.01 mol?L^-1HA溶液的pH=4

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试填空：
（1）X的分子式为

；该分子中最多共面的碳原子数为

．
（2）Y中是否含有手性碳原子

（填“是”或“否”）．
（3）Z能发生

反应．（填序号）
A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应
（4）1mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠

mol；1mol Z在一定条件下与足量H₂充分反应，需要消耗H₂

mol．

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（1）三种物质依次是A

．
（2）写出以上三种物质反应的产物与足量盐酸反应的离子方程式

．

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（1）图中a、b分别表示：a：

；b：

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（3）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是

．

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△

盐酸

C+D．
（1）若B为淡黄色固体且焰色为黄色，则A为

（填化学式），写出B与水反应的化学方程式

．
（2）若B为两性物质，则A在空气中加热不滴落的原因是因为生成了

（填化学式）．写出B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

．
（3）若C、D是同一元素不同价态的离子，写出A生成B的化学方程式

．在C、D的混合溶液中检验高价离子操作是：取少量混合液加入

溶液．这两种价态对应的碱在通常状况有一个非常不稳定，写出其不稳定的原因

（用化学用语表示）．

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（1）实验室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸应选用的容量瓶规格是：

；当定容时，视线偏低，则配得的溶液溶质物质的量浓度

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（2）下列有关实验操作的说法正确的是

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下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

A、Na⁺、[Al（OH）₄]^-、NO₃^-、CO₃^2-

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A	在溶液中将KMnO₄完全转化为Mn²⁺	向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液至紫色消失
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