A. | 氢化物的熔、沸点:H2Y>H2Z | |
B. | 元素X、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 | |
C. | W元素的阴离子与Ar原子具有相同的电子层结构 | |
D. | X与Y形成的化合物都易溶于水 |
分析 X、Y、Z、W均为短周期元素,根据他们在周期表中的位置知,X和Y属于第二周期元素,Z和W属于第三周期元素,Y原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,所以其最外层电子数是6,则Y是O元素,可推知X是N元素,Z是S元素,W是Cl元素,结合元素周期律与元素化合物性质来分析解答.
解答 解:X、Y、Z、W均为短周期元素,根据他们在周期表中的位置知,X和Y属于第二周期元素,Z和W属于第三周期元素,Y原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,所以其最外层电子数是6,则Y是O元素,可推知X是N元素,Z是S元素,W是Cl元素.
A.水分子之间存在氢键,故氢化物的熔、沸点:H2O>H2S,故A正确;
B.元素X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸,二者都是强酸,故B正确;
C.W元素的阴离子为Cl-,其核外电子数为18,与Ar原子具有相同的电子层结构,故C正确;
D.X与Y形成的化合物中,NO不溶于水,故D错误,
故选D.
点评 本题考查元素周期表、核外电子排布、元素周期律等,根据Y进行推断,注意氢键对物质性质的影响,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | XY2 | B. | X2Y3 | C. | X3Y2 | D. | X2Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
类比对象 | 结论 | |
A | Cl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl+HClO | I2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HI+HIO |
B | C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ | C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑ |
C | Na2O+H2O=2NaOH | CuO+H2O=Cu(OH)2 |
D | Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 浓硫酸具有脱水性 | B. | 浓硫酸具有吸水性 | ||
C. | 盐酸具有挥发性 | D. | 气体的溶解度的随温度升高而降低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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