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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示,已知1 mol SO2(g)被为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。

回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示:_________________、__________________;E的大小对该反应的反应热有无影响?_______________________;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_____________;理由是_______________________。

(2)图中ΔH=______________

(3)V2O5的催化物质循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自己被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:___________________。

(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(g)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________

练习册系列答案
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A.AlO2— B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+

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A.A点与B点相比,A点的c( Fe3+)大

B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

C.反应处于D点时,一定有υ(正)<υ(逆)

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Ⅰ.探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表:

实验序号

银氨溶液

乙醛的量/滴

水浴温度/℃

反应混合液的pH

出现银镜时间

1

1

3

65

11

5

2

1

3

45

11

6.5

3

1

5

65

11

4

4

1

3

30

11

9

5

1

3

50

11

6

6

1

5

80

11

3

请回答下列问题:

(1)若只进行实验1和实验3,其探究目的是____________________。

(2)推理当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴,水浴温度为40℃,反应混合液pH为11

时,出现银镜的时间范围是____________________。

(3)进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响。

Ⅱ.探究对废液的回收处理:银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸,直接排放会污染环

境,且造成银资源的浪费.通过查找资料,已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下:

(4)操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸,使Ag2S变成银粉,反应的化学方程 式为__________________。过滤需要用到的玻璃仪器有_______(填编号)。要得到纯净的Ag2S沉淀,需要洗涤沉淀,实验室过滤器中洗涤沉淀的操作是:________________________。

(5)根据电化原理也可Ag2S转变为Ag,方法是:在铝质容器中加入食盐溶液,再将表面生成Ag2S的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。

①该装置中银器为______极。

②该装置总反应的化学方程式为___________________________。

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升高温度能使反应速率加快,下列叙述正确的是( )

A.降低反应所需的活化能

B.使反应体系的活化分子百分数增大

C.体系中活化分子总数不变

D.对于吸热反应、放热反应,反应速率同等程度加大

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下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是( )

A.丁属于芳香烃

B.四种物质中加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成

C.四种物质中加入NaOH的醇溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成

D.乙发生消去反应得到两种烯烃

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(2)以上物质中属于电解质的是________,(3)属于非电解质的是________。

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A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L

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