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    14．现有密度为1.84g•cm-3 98%浓硫酸500mL，其物质的量浓度为多少？

    分析 根据c=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$计算该浓硫酸的物质的量浓度，据此分析解答．

    解答 解：该浓硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
    答：该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确质量分数、物质的量浓度之间关系是解本题关键，注意：物质的量浓度与溶液体积大小无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在Fe2+，Mg2+，S，I-，H+中只能作氧化剂的是Mg2+、H+，只能作还原剂的是I-，既能作氧化剂又能作还原剂的是Fe2+、S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤的气化的主要反应是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO和H2合成有机物的化学称为一碳化学，如图是合成某些物质的路线图．
    其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G，请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A：CH3OH，H：HOCH2CH2CH2CH3，A和H的关系是互为同系物．
    （2）利用合成气（H2+CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是A．
    ①以合成气为原料的反应都是化合反应；②改变合成气中的CO与H2的体积比，可得到不同的产物；③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成；④从合成气出发生成气烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径；⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水．
    A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
    （3）写出下列反应的化学式：①CH3COOH+E→F：2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O；②A→B：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．对有气体参加的化学反应，通过减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
    B．升高温度，主要是因为分子运动加剧，碰撞频率提高，因而反应速率增大
    C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
    D．加入适宜的催化剂，可使活化能增大，从而加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．检验某稀溶液中是否含有NO3-，可先将溶液浓缩，然后加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生
    B．鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，也可用湿润的淀粉-KI试纸
    C．除去NO中的NO2气体，可通入氧气
    D．检验溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸伸入试管，观察试纸是否变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某校实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：
    相关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环已醇1000.9618161微溶于水
    环已烯820.810283难溶于水
    实验步骤：
    Ⅰ．[合成]：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入10mL浓硫酸．b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    Ⅱ．[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2．再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是直形冷凝管．加入沸石的目的是防止混合液爆沸．
    （2）本实验分液所得产物应从上口倒出（填“上口”或“下口”）．
    （3）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的H2SO4，加入无水CaCl2的作用是干燥所得环己烯（产物）．
    （4）本实验所得环己烯的产率是75%（产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用．现利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2来制备Na2S2O3，所需仪器如图所示．

    （1）按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d．
    （2）A仪器名称为分液漏斗．
    （3）装置甲的作用是用作安全瓶，防止丙中液体倒吸，装置丁的作用是除去多余的二氧化硫，防止二氧化硫进入空气中污染大气．
    （4）装置丙中盛装的试剂是：Na2CO3和Na2S的混合溶液．
    （5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，在该反应中Na2S2O3只作还原剂，则离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
    （6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl-（试剂自选）：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
    已知：

    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是防暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层
    层（填“上”或“下”），分液后用c （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4   c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g（填“f”或“g”）口进入．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
    a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠       c．测定沸点     d．用FeCl3溶液
    （4）若用环己烯经两步反应合成1，3-环己二烯 （），试写出该两步反应对应的化学方程
    式；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=1×10-12mol/L．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．
    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向左移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率v（N2O5）=3×10-3mol•L-1•s-1；降温至T2，反应迸行l000s时测得c（NO2）=4.98mol•L-1，则反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）的△H＜0．（填“＞”、“=“或“＜“）．
    t（秒）05001000
    N2O5浓度mol•L-15.003.502.42
    （4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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