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    16．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．配溶液时，容量瓶里有少许蒸馏水不会影响溶液浓度
    B．NaHCO3•10H2O晶体灼烧后，得到NaHCO3粉末
    C．实验室用氯酸钾制氧气的反应不属于离子反应
    D．要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，用氨水比用NaOH溶液好

    分析 A．容量瓶里有少许蒸馏水对实验无影响；
    B．灼烧时碳酸氢钠分解；
    C．氯酸钾制氧气为固体加热反应，无离子参加；
    D．使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝溶于NaOH．

    解答 解：A．容量瓶里有少许蒸馏水对实验无影响，因定容还需要加水，则容量瓶里有少许蒸馏水不会影响溶液浓度，故A正确；
    B．灼烧时碳酸氢钠分解，则灼烧得到碳酸钠，故B错误；
    C．氯酸钾制氧气为固体加热反应，无离子参加，不属于离子反应，故C正确；
    D．使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝溶于NaOH，则用氨水比用NaOH溶液好，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液的配制、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．32gO2占有的体积为 22.4L
    B．22.4LN2 含有阿伏加德罗常数个 N2
    C．在标准状况下，22.4L 水的物质的量为 1mol
    D．22gCO2 和 16gO2，在同温、同压下占有的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）①装置A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
    （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
    实验操作实验现象结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化．    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
    Cl2＞Br2＞Fe3+
    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．
    D装置中：红色慢慢褪去．
    E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一个可逆反应．
    ⅱ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
    ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应．
    ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
    ①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，
    则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液（或FeCl3溶液）溶液，若溶液颜色变红色（或不变红），则上述解释是合理的．
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．同温同压下，气体的物质的量与体积成反比
    B．同温同体积时，气体的物质的量与压强成反比
    C．同温同物质的量时，气体的压强与体积成正比
    D．同压同体积时，气体的物质的量与温度成反比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对氯气的叙述中正确的是（　　）
    A．能与所有金属反应B．具有氧化性
    C．不能支持燃烧D．具有漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．按要求填空：
    （1）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是23.6g
    （2）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是B
    ①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水  ④0.2mol硫酸
    A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
    （3）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加盐酸，后加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-
    （4）0.6，mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AlO2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（　　）
    A．X元素可能为AlB．X元素可能为金属，也可能为非金属
    C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL0.20molL-1的NaOH溶液，需要称取4.0g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为500mL容量瓶．
    （2）语文老师要用36.5%（ρ=1.18gcm-3 ）的浓盐酸配制0.4molL-1的盐酸240mL，需准确量取36.5%的浓盐酸8.5mL．
    （3）若配制0.5molL-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是AC（填序号）．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
    E．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．

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